Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結構示意圖_____________。

(2)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。

(3)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________(填化學式)。

⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為_____________________(填化學式)。

(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________。

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式____________。

(6)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________，②的最高價氧化物的電子式___________。

(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(填“強”或“弱”)的事實是________(用離子方程式說明)。

Answer 1

【答案】 S2->O2->Na+ H2SO4>H2CO3>H2SiO3 HCl>H2S 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2 或 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 弱 Cl2+S2-=S+2Cl-

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl。

(1)根據(jù)同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小判斷；

(2)電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；

(3)非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；

(4)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中某些元素形成的既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物可以是NaOH或NaClO；

(6)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物為過氧化鈉，②的最高價氧化物為二氧化碳；

(7)非金屬單質(zhì)之間的置換反應可說明非金屬性強弱。

(1)同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素為氯，其原子結構示意圖為，故答案為：；

(2)電子層越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；

(3)元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Cl＞S＞C＞Si，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定性，⑧和⑨元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為HCl＞H2S，故答案為：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；HCl＞H2S；

(4)⑤的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或NaClO，電子式為或，故答案為：或；

(6)元素⑤與元素④能形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物Y，Y在常溫下為固態(tài)，焰色反應為黃色，Y為過氧化鈉，②的最高價氧化物為二氧化碳，二者反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，二氧化碳的電子式為，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；；

(7)同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性S＜Cl，可以通過非金屬單質(zhì)之間的置換反應說明非金屬性強弱，即Cl2+S2-=S+2Cl-說明非金屬性S＜Cl，，故答案為：弱；Cl2+S2-=S+2Cl-。