【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去）。當X是強堿時， B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。下列說法中不正確的是
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】已知幾種元素的性質或原子結構的相關敘述如表所示。
元素 | 元素性質或原子結構的相關敘述 |
T | 失去1個電子后，形成與Ne相同的核外電子排布 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 其某種單質是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑 |
Z | 原子核外有3個電子層，最外層比次外層少1個電子 |
回答下列問題：
(1)元素X的一種同位素用作相對原子質量的標準，這種同位素的原子符號是________。
(2)Y形成的另一種單質主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護傘，該單質的化學式是________。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是__________(寫化學式)。
(4)畫出T原子的結構示意圖：____________。
(5)T元素組成的單質在Y元素組成的常見單質中燃燒，得到的產物是________(填化學式)。
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
（1）目前工業上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。
圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80％時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式_____________。
（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖二所示。
請寫出a點時n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。
（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4：l、3：l、1：3時，得到NO脫除率曲線如圖三所示：
① 請寫出N2的電子式________。
② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______。
③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。
（4）間接電化學法可除NO。其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。
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【題目】圖示為含同一種元素的a、b、c、d、e五種物質的轉化關系．其中a是單質，b是氣態氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應水化物，則a不可能是(已知CH4高溫時可發生分解生成C、H2)
①F2 ②N2 ③C ④S
A. 只有①B. ②和④C. ③和④D. ①和③
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【題目】硫酸是化工行業廣泛應用的基礎原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質，進行如下有關實驗。
實驗一：濃硫酸與銅反應
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________；當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為_________L。
(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是______________；
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發的現象是________________，B中應放置的溶液是________。
A 水 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液
實驗二：濃硫酸與碳反應，并驗證反應生成的氣體產物
(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；
(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________——B；能說明氣體產物中有CO2的實驗現象是①__________________②____________________。
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【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO32、Ba2+、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行三組實驗，實驗內容和結果如下表所示：
實驗序號 | 實驗內容 | 實驗結果 |
1 | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
2 | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積) |
3 | 加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后對剩余沉淀進行洗滌、干燥、稱量 | 第一次稱量讀數為6.27g 第二次稱量讀數為2.33g |
根據實驗判斷，下列說法正確的是( )
A. 該溶液中一定含有的陽離子是K+、NH4+
B. 該溶液中一定不含的離子是Ba2+、Mg2+、Cl
C. 無法確定是否含有的離子是K+、Cl
D. 向實驗3所得沉淀中加入鹽酸時所發生反應的離子方程式為CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)這九種元素中，位于第三周期且原子半徑最小元素的原子結構示意圖_____________。
(2)④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。
(3)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
⑧和⑨元素的氣態氫化物穩定性順序為_____________________(填化學式)。
(4)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________。
(5)①、④、⑤、⑨四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式____________。
(6)元素⑤與元素④能形成原子個數比為1:1的化合物Y，Y在常溫下為固態，焰色反應為黃色，Y與②的最高價氧化物反應的化學方程式為_____________，②的最高價氧化物的電子式___________。
(7)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性__________(填“強”或“弱”)的事實是________(用離子方程式說明)。
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2)]是分析化學中的重要試劑，在隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。某化學小組選用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)，探究此反應產物。
(1)甲同學根據可能生成的氣體產物，設計下列實驗：
操作步驟 | 實驗現象 | 結論或解釋 |
①按______________的順序組裝儀器并進行實驗 | ②___________ | 氣體產物中既有H2O ，也有NH3 |
③按A、C、D、E的順序組裝儀器并進行實驗，其中裝置C的作用是____________ | C中無明顯現象，D中生成白色沉淀 | ④D中發生反應的離子方程式為___________ |
(2)乙同學稱取14.20g硫酸亞鐵銨固體，隔絕空氣加熱至500℃ 時使其完全分解，冷卻后稱得固體質量為4.00g，則所得固體產物的化學式為_____。(硫酸亞鐵銨的摩爾質量為284g·mol-1)
(3)實驗證明：(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產物外，還有N2生成，寫出硫酸亞鐵銨在隔絕空氣的條件下加熱至500℃時的分解反應方程式_____________________________________。
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