【題目】兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是 （ ）
A.愛因斯坦B.達爾文C.居里夫人D.歐拉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（ ）
A.
當a=2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關系
B.當a=b時，所得溶液中存在：c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H+）+c（H2CO3）
C.當2a=b時，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.當 
＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在Zn＋HNO3=Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反應中，如果2molZn完全反應，則被還原的HNO3的物質的量是（ ）
A.0.5molB.1molC.2molD.5mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發生反應：X（g）+mY （g）3Z（g）△H＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%．下列敘述不正確的是（ ）
A.m=2
B.達平衡時，Z的體積分數為10%
C.達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內壓強將增大
D.將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是( )
①w＝
×100%
②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w
④若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖 
所示轉化的是（ ）
選項 | X | Y | Z | M |
A | Fe（s） | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | NaOH（aq） | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
C | NH3（g） | NO | NO2 | O2 |
D | S（s） | SO2 | SO3 | O2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。
操作步驟：①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態，游離氨經硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
（1）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大________(填字母)。
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出
（2）若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.00 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數)。[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于二氧化硫和二氧化碳的下列說法中不正確的是( )
A. 都是酸性氧化物B. 都具有氧化性
C. 都能使澄清石灰水變渾濁D. 都能與氯化鈣溶液反應生成沉淀
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