【題目】在Zn＋HNO3=Zn（NO3）2＋NH4NO3＋H2O的反應中，如果2molZn完全反應，則被還原的HNO3的物質的量是（ ）
A.0.5molB.1molC.2molD.5mol
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )。
A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.飲用水就是純水，是純凈物
B.有機食品，就是有機合成的食品
C.將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染
D.燃煤時，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產生
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【題目】硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列實驗問題。
Ⅰ.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：
(1)某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435ml。同學們發現實驗室內沒有450ml的容量瓶，某同學提議用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，你認為該提議_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)實驗中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/ml、98%的濃硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進。回答下列問題：
注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。
(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為________________。
(2)實驗開始后先關閉活塞K，硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發生的變化分別說明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表現出的性質)。
(3)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發現澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位置的濾紙滴加______________溶液，該試劑的作用是_________________________________________。
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【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上．
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是
A.陶瓷
B.玻璃
C.水泥
D.生石灰
（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ， 工藝師常用（填物質名稱）來雕刻玻璃．
（3）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作 ， Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是 ．
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氯化鋁坩堝 D．鐵坩堝
（4）工業上常用2C+SiO2 
Si+2CO↑制備硅單質，該反應中有元素化合價升高的物質是（填化學式，下同），氧化劑是 ．
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
A.1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA
B.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數為4NA
C.常溫下丁烯和環丙烷組成的42 g混合氣體中H原子數為6NA
D.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA
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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示： 
已知：①NaFeO2在水溶液中強烈水解生成對應的氫氧化物．
②2CrO 
+2H+Cr2O 
+H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發生的主要反應的化學方程式：
FeOCr2O3+7O2+ 
Na2CrO4+NaFeO2+
上述反應中每熔化1mol FeOCr2O3 ， 轉移的電子數為
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（寫化學式，下同），濾渣1的成分是 ．
（3）調節浸出液pH所加的試劑a是（寫化學式）．
（4）該流程中用了兩步調節pH，若合并成一步調pH，酸性過強，產品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質，用離子方程式說明引入該雜質的原因 ．
（5）100kg鉻鐵礦（含FeOCr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O72H2O的質量為kg．
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【題目】某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色． 
請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：
（2）溶液X中，關于NO3ˉ的判斷一定正確的是；
a．一定有 b．一定沒有 c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為；
（4）轉化⑥發生反應的現象為；
（5）轉化④中產生H的離子方程式為；
（6）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是 ．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．
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