如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定
表1 生成氫氧化物沉淀的pH
物質 開始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mn(OH)2 9.6 11.1
表2工業品價格表
工業品 規格 價格（元/t）
漂白液 含NaClO25.5% 450
過氧化氫 30% 2400
燒堿 98% 2100
純堿 ; & nbsp; 99.5% 600
鹵塊 含MgO30% 310
Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而除之。
請填寫以下空白：（1）在步驟②中加入的物質x，最佳選擇應是___________，其作用是____________。
（2）在步驟③中加入的物質y應是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。
（3）在步驟⑤時發生的化學反應方程式是____________。
| （1）漂白液,使Fe2+氧化為Fe3+
（2）燒堿,使除Mg2+以外的各種雜質離子，生成沉淀過濾而除去 （3）MgCO3+H2O══Mg(OH)2↓+CO2↑Mg(OH)2
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| 提示：這是一道工業生產“輕質MgO”的流程圖，溶液的pH=9.8時可除去Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子，為了將Fe2+氧化為Fe3+，從價格上來看，可用漂白液，從MgCl2制MgO，有兩條路線：
燒堿路線：Mg2+ 純堿路線：MgCl 燒堿比純堿價格高，因此選用純堿路線，MgCO3在水中經一定時間加熱因水解產生CO2，MgCO3+H2O Mg(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或PH值控制可參考下列附表確定
輕質氧化鎂生產工藝流程圖
表1 生成氫氧化物沉淀的PH值
| 物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Mg（OH）2 | 2．7 7．6 8．3 9．6 | 3．7 9．6 9．8 11．1 |
*）注：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常常將它氧化成為Fe3+，生成
Fe（OH）3沉淀而去除之。
表2 化學試劑價值表
| 試劑 | 價格（元/t） |
| 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 鹵塊（MgCl2，30%） | 450 2400 2100 600 310 |
請填寫以下空白：
（1）在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應是 ，其作用是 。
（2）步驟③加入的試劑Y應是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 。
（3）在步驟⑤時發生的化學反應方程式是：
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省莆田一中高二下學期第一學段考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
“鹵塊”的主要成分為MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等雜質離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質氧化鎂”。如果要求產品盡量不含雜質離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定。輕質氧化鎂工藝流程圖如下：
表1 化學試劑價格表
| 試劑 | 價格（元/ t ） |
| 漂液（含NaClO25.2%） H2O2（30%） NaOH（固98%） Na2CO3（固99.5%） 鹵塊（MgCl2，30%） | 450 2400 2100 600 310 |
| 物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 | 2.7 7.6 8.3 9.  6 | 3.7 9.6Ω 9.8 11.1 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省八校高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發結晶；② ；③ ；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式： ；
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三考前模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗SO42－已沉淀完全？答： 。
（3）加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的
FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式：
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為 。
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MgO+H2O
Mg(OH)
MgO
MgCO
MgO
Mg(OH)2↓+CO2↑，CO2逸出時，使沉淀變得疏松，灼熱沉淀得到輕質MgO。
MgO+H2O