Question

【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比為

A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖像加入0~50mLNaOH溶液時，發生的反應為Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4、MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，50mL時，Al2（SO4）3和MgSO4恰好完全沉淀；加入50~60mLNaOH溶液時，Al（OH）3溶解，發生的反應為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，加入60mLNaOH溶液時，氫氧化鋁恰好完全溶解，即溶解Al（OH）3消耗了10mLNaOH溶液；所以沉淀Al2（SO4）3消耗30mLNaOH，沉淀MgSO4消耗50mL-30mL=20mLNaOH溶液，根據反應的方程式以及消耗的NaOH物質的量之比等于消耗的NaOH溶液的體積之比，原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量之比：=1:2，答案選D。