Question

【題目】請回答下列問題

(1)配平化學方程式。__FeCl3+__SO2+__H2O=__FeCl2+__H2SO4+__HCl。

(2)除去括號中的雜質，寫出除雜反應的離子方程式

①Na2SO4溶液(Na2CO3)：_______________________________________________。

②Ca(NO3)2溶液(CaCl2)：_______________________________________________。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：_______________________________________________。

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：_______________________________________________。

(4)實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的離子方程式是_______________________________________________，

證明膠體已經制成的方法是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】2 1 2 2 1 2 CO32+2H+=CO2↑+H2O Ag++Cl=AgCl↓ CO2＋2OH－=CO32－＋H2O； Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ 丁達爾效應

【解析】

（1）依據氧化還原反應的規律結合電子轉移數守恒、原子守恒配平；

（2）①碳酸鈉能夠與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水；
②硝酸銀與氯化鈣反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣；

（3）①燒堿和少量二氧化碳反應會生成碳酸鈉與水；

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；

（4）實驗室中，向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液可制取Fe(OH)3膠體；利用膠體特有的性質檢驗。

（1）方程式中FeCl3轉化為FeCl2，鐵元素化合價從+3降低到+2，得到電子數為1，SO2轉化為H2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失去電子數為2，則依據電子轉移數守恒可知，FeCl3與FeCl2的化學計量數為2，SO2與H2SO4的化學計量數為1，再根據Cl和H原子守恒可知，HCl和H2O的化學計量數分別為2，故該反應的化學方程式為：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，故答案為：2；1；2；2；1；2；

①碳酸鈉能夠與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式：CO32+2H+=CO2↑+H2O，可以用稀硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉；

故答案為：CO32+2H+=CO2↑+H2O；

②硝酸銀與氯化鈣反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，離子方程式：Ag++Cl=AgCl↓，可以用硝酸銀除去硝酸鈣中的氯化鈣，

故答案為：Ag++Cl=AgCl↓；

（3）①向燒堿溶液中通入少量CO2氣體發生的離子方程式為：CO2＋2OH－=CO32－＋H2O；

②向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液發生的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；

（4）實驗室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱；該反應的離子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+；證明膠體已經制成的方法是使用光束通過該分散系，若出現“光亮”的通路，則證明該膠體已制成，即丁達爾效應，
故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；丁達爾效應。