【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是（ ）
A.反應③為工業制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4種元素的原子中，Y原子的半徑相對最小
D.甲、丙、丁均為酸性氧化物，可以與堿反應得到對應鹽
【答案】D
【解析】
由題意Y是地殼中含量最高的元素先推出Y為O元素，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，可在甲中燃燒生成X的單質，應為鎂與二氧化碳的反應，則Z為Mg，甲為CO2，乙為MgO，由此關系可知X為C元素，X、W為同一主族元素，則W為Si，丁為CO，丙為SiO2，以此解答該題。
由以上分析可知X為C、Y為O、Z為Mg、W為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO；
A．反應③為C與二氧化硅的反應，生成硅和CO，為工業制粗硅的原理，故A正確；
B．Z為鎂，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正確；
C．4種元素的原子中，Mg、Si處于第三周期，C、O處于第二周期，電子層越多，半徑越大，C、O處于同周期，從左至右，半徑減小，因而O的原子半徑最小，故C正確；
D．甲、丙、丁分別為CO2、SiO2、CO，其中CO為不成鹽氧化物，故D錯誤。
答案為D。
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【題目】已知常溫下，N2（氣)和H2（氣)生成2mol NH3（氣)放出92.4 kJ熱量。現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關系式正確的是
A.Q1=2Q2=92.4B.Ql＞2Q2C.Q1＜2Q2D.Q1=2Q2≠92.4
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
B.向K2CO3溶液中通入過量SO2：CO
＋2SO2＋H2O=CO2＋2HSO
C.在強堿溶液中NaClO與FeCl3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O=2 FeO
＋3Cl－＋10H＋
D.用新制的Cu(OH)2檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－
CH3COO－＋Cu＋2H2O
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【題目】小穎同學用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是( )
A.若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產生
B.圖2裝置中
向Cu片移動
C.若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產生氣泡的速率加快
D.圖2與圖3中正極生成物的質量比為1:32時，Zn片減輕的質量相等
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【題目】下列對于實驗裝置的有關說法錯誤的是（ ）
A.裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強
B.裝置Ⅱ：可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
C.裝置Ⅲ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，則可收集NO氣體
D.裝置Ⅳ：可以用于制備Fe(OH)2并能保證相對較長時間觀察到白色沉淀Fe(OH)2 
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【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是
A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑
C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁
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【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H2
2NH3，5min內氨的物質的量質量增加了0.1mol，則反應速率為
A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)
D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)
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