【題目】下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( )。
A.同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B.元素周期表是元素周期律的具體表現形式
C.同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D.非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（ ）
A.④①②③B.④②①③C.④①③②D.①④③②
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣
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【題目】（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。
(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。
①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為 ___________。
②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是
A. 兩燒杯中鋅片質量均減小，銅片質量均不變
B. 甲燒杯中鋅片和銅片表面均產生氣泡，乙燒杯中只有鋅片表面產生氣泡
C. 甲燒杯中銅片失去電子，乙燒杯中銅不參與化學反應
D. 當轉移1mol電子時，甲燒杯中產生氫氣比乙燒杯中產生的氫氣多
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【題目】一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：
A. 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為0.005 mol L-1 min-1
B. 10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積
C. 該反應在20 min時達到化學平衡狀態
D. N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是
A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-
B. 電池工作時，光能轉變為電能，X為電池的正極
C. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
D. 電解質溶液中發生反應2Ru3++3I-═2Ru2++I3-
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【題目】現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是
A. 制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2
B. 將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經集滿
C. 關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈
D. 工業上，若出現液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好
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【題目】某課外小組在實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進行氯氣性質的研究。
（1）該小組同學欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①用不到的儀器是________（填大寫字母）
②將各儀器按先后順序連接起來，應該是：___________(用導管口處的字母表示)。
③濃鹽酸與二氧化錳反應的離子方程式_____________
④ C的作用___________，D的作用_______，E中倒置漏斗的作用是_________
（2）該小組同學設計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。
① 通少量Cl2時，G中的現象是_______，原因是_________（用化學方程式表示）
② H中的現象是__________________。
③ 燒杯中NaOH溶液的作用是______________
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