Question

【題目】一定溫度和壓強下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：

A. 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為0.005 mol L-1 min-1

B. 10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積

C. 該反應在20 min時達到化學平衡狀態

D. N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖可知，該反應在20 min時各物質濃度不變，說明反應達到化學平衡狀態，10 min時改變條件的瞬間各物質的物質的量不變，反應速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導致。

A項、0～10 min內，生成NH3的物質的量為0.1 mol，濃度為0.05mol L-1，則以NH3表示的平均反應速率為==0.005 mol L-1 min-1，故A正確；

B項、10 min時改變條件的瞬間各物質的物質的量不變，10～20min內反應速率加快，則10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導致，故B正確；

C項、由圖可知，該反應在20 min時各物質濃度不變，說明反應達到化學平衡狀態，故C正確；

D項、反應達到平衡時，N2的平衡轉化率為×100%=37.5%，H2平衡轉化率×100%=75%，兩者轉化率不同，故D錯誤。

故選D。