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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】根據(jù)元素周期律的知識(shí)，下列兩者性質(zhì)比較中，正確的是（）
A.熱穩(wěn)定性：HF＜HCl
B.金屬性強(qiáng)弱：K＜Na
C.酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4
D.堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2

【答案】C
【解析】解：A．非金屬性F＞Cl，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A錯(cuò)誤；B．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則金屬性強(qiáng)弱：K＞Na，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性S＞P，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性為H3PO4＜H2SO4 ，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2 ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問(wèn)題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）CO2催化加氫也能合成低碳烯烴： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示，曲線b表示的物質(zhì)為_______________ （寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。

反應(yīng) A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反應(yīng)B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比為1∶3時(shí)，溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。

① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________，下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。

A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng)

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度

（4）在催化劑表面通過(guò)施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇，則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s) + I2(g)WI2(g) △H＜0(溫度T1＜T2)。下列說(shuō)法不正確的是

A．燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g) 分解出W，W重新沉積到燈絲上

B．燈絲附近溫度越高，WI2(g) 的分解率越高

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所述的兩者是同種物質(zhì)的是（）
A.HCl和鹽酸
B.干冰和CO2
C.正丁烷和異丁烷
D.白磷和紅磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min) ，試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）