Question

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ，試計算（寫出計算過程）

（1）前2 min內，用X表示的平均反應速率。_____

（2）2 min末時Y的轉化率。_____

（3）化學方程式中Z的化學計量數n。_____

Answer 1

【答案】 v（W）= = 0.1 mol·L-1·min-1

則 v（X）= 0.15 mol·L-1·min-1 已知2min末生成0.4mol的W ，則消耗Y 為0.2mol

Y的轉化率為 ×100% = 40% 已知v（X）= 0.15 mol·L-1·min-1 v（Z）= 0.1 mol·L-1·min-1

則 得n = 2

【解析】2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ，則生成Z是0.1mol/(L·min)×2L×2min＝0.4mol，所以根據變化量之比是化學計量數之比可知n＝2。

（1）根據反應速率之比是化學計量數之比可知前2 min內，用X表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min)×3/2＝0.15 mol·L-1·min-1。（2）2 min末時消耗Y是0.4mol÷2＝0.2mol，所以Y的轉化率為×100% = 40%。（3）根據以上分析可知化學方程式中Z的化學計量數n＝2。