【題目】將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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【題目】25 ℃時，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的體積（v）和混合液中pH變化關系的曲線如下圖所示，若B點的橫坐標a＝10，下列分析的結論正確的是（ ）
A. 在B點有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
B. 對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C. C點時，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D. D點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
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【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大，相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | 基態原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數比s電子數少1個 |
C | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
D | 簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數為4 |
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：A______， B_______， C________，D__________
（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形．
（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。
（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。
（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。
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【題目】同溫同壓下，由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍，則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質量分數為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13，小于10/13 D. 3/143
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【題目】將50g溶質質量分數為w1，物質的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質質量分數為w2，物質的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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【題目】富馬酸亞鐵，商品名富血鐵，含鐵量高(33%)，較難被氧化為三價鐵，在胃內鐵不直接游離，對胃黏膜刺激較小，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實驗采用反丁烯二酸(又稱富馬酸)為原料，在適當的pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
（1）A的結構為_________(用結構簡式或鍵線式表示)，由A生成B的反應類型為__________
（2）C在NaOH乙醇溶液中反應的方程式為________
（3）富馬酸的結構簡式為__________
（4）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出_____ LCO2(標況下);富馬酸的同分異構體中(包含順反異構)，同為二元羧酸的還有____(寫出結構簡式)。
（5）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時，
是關鍵的中間產物。請用反應流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2到
的變化過程._____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性(I表示導電能力)的變化，以下與加入物質量的關系正確的是
A. A B. B C. C D. D
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