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配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：

A．所用NaOH已潮解

B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

若NaOH已潮解，則稱取的NaOH質量偏低，則所配溶液濃度偏低。向容量瓶加水時液面低于刻度線，說明溶液的體積偏小，則所配溶液濃度偏高。有少量NaOH溶液殘留在燒杯內，說明所配溶液中溶質偏小，則所配溶液濃度偏低。若向容量瓶加水時眼睛仰視液面，則容量瓶中溶液的液面實際已經超過了刻度線，即溶液的體積偏大，則所配溶液濃度偏低。所以正確的答案是B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是（）

A．⑴⑵

B．⑵⑶

C．⑶⑷

D．⑵⑷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學實驗小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進行乙烯的催化氧化實驗。

（1）在A處虛線框內繪出該實驗裝置圖。
（2）制取乙烯的化學方程式為                                                 。
（3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
①                                ；②                                 。
（4）若E中收集到的物質為CH₃CHO，則D中發生反應的化學方程式為                 。
（5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產率較低，原因可能是            （填字母序號）。
A．乙醇部分揮發                     B．乙醇部分生成乙醚
C．乙醇被氧化為C、CO、CO₂D．乙醇消去成乙炔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請填空：

（1）圖中，A管的作用是                             。
制取乙炔的化學方程式是                        。
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現象是        ，乙炔發生了     反應。
（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中觀察到的現象是          ，乙炔發生了       反應。
（4）為了安全，點燃乙炔前應               ，乙炔燃燒時的實驗現象是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）S₂Cl₂是一種易揮發的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），且易與水發生水解反應，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂。下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

（1）已知S₂Cl₂分子結構與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有__________條共價鍵。
（2）裝置a中應放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。
（3）該實驗的操作順序應為__________（用序號表示）。
①加熱裝置c ②通入Cl₂ ③通冷凝水 ④停止通Cl₂ ⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應放置的試劑為__________，其作用為_____________。
（5）將S₂Cl₂的水解氣體產物通入氯水中，若觀察到_________的現象，則可證明水解產物中有硫化氫生成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖

（1）儀器a的名稱是               。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為                                      。
②裝置B中的溶液為               ；燒杯中溶液的作用為                 。
（3）利用上圖裝置證明SO₂具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO₂。
圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。
①證明SO₂具有漂白性的裝置是     ，現象是                                 ；
②證明SO₂具有還原性的現象是                                             ；
③證明生成氣體中含有CO₂的現象是                                         ；
④D裝置的作用是                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是 ( )

	氣體	a	b	C
A	NO₂	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO₂	濃硫酸	銅片	酸性高錳酸鉀溶液
C	NH₃	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	CO₂	稀鹽酸	石灰石	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室里，可用同一套儀器制取的氣體是

A．NH₃和Cl₂

B．NH₃和O₂

C．CO₂和O₂

D．Cl₂和CO₂。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制備：
步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內發生反應的化學方程式：   。
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH     時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱，理由是   。裝置B、D的作用是   。
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過   、   、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
（2）Na₂S₂O₃性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na₂S₂O₃具有還原性。該方案是否正確并說明理由   。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄²^－全部轉化為Cr₂O₇²^－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為①Cr₂O₇²^－+ 6I^－+ 14H⁺  2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+ 2S₂O₃²^－ 2I^－+ S₄O₆²^－。
則該廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為   。

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