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（12分）某化學實驗小組擬用以下裝置由乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯，且進行乙烯的催化氧化實驗。

（1）在A處虛線框內繪出該實驗裝置圖。
（2）制取乙烯的化學方程式為                                                 。
（3）裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：
①                                ；②                                 。
（4）若E中收集到的物質為CH₃CHO，則D中發生反應的化學方程式為                 。
（5）用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產率較低，原因可能是            （填字母序號）。
A．乙醇部分揮發                     B．乙醇部分生成乙醚
C．乙醇被氧化為C、CO、CO₂D．乙醇消去成乙炔

（5）ABC

裝置B中盛有NaOH溶液，除了便于觀察乙烯和氧氣的流速以外，還具有的作用是：除去乙烯中的二氧化碳和二氧化硫，充分混合氧氣和乙烯用乙醇、濃硫酸共熱制乙烯，所得乙烯產率較低，原因可能是乙醇部分揮發．乙醇部分生成乙醚，乙醇被氧化為C、CO、CO₂

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖為某實驗小組的同學制備乙烯及驗證乙烯性質的部分裝置圖，請回答：

（1）燒瓶中加入的兩種試劑是__________________________；
（2）溫度計的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
（3）寫出實驗中產生乙烯的化學方程式：_____ __；
（4）甲同學認為：溴水褪色的現象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產生_____________氣體。乙同學經過仔細觀察后認為：試管中另一個現象可證明乙烯具有不飽和性，這個現象是 ________________。丙同學為驗證這一反應是加成而不是取代，提出了將雜質氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）處理上述實驗中燒瓶內廢液的正確操作是_______________。

A．廢液直接倒入下水道

B．廢液倒入空廢液缸中

C．將水倒入燒瓶中

D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經處理后再倒入下水道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產率。

（3）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有 __________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器 ________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的K_sp_（均為25℃時）見下表，回答下列問題：

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0
沉淀物	CuS	ZnS	MnS	FeS
K_sp	8.5×10^－⁴⁵	1.2×10^－²³	1.4×10^－¹⁵	3.7×10^－¹⁴

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO₂還原為MnSO₄，酸浸時發生的主要離子方程式為：
                      。
（2）濾渣A的主要成分為                   。
（3）加入MnS的目的是除去           雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO₂參與的電極反應式為               。
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有            （寫兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(濃)

CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
試回答下列問題：
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為
。
(2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取 (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質，最好選擇下列試劑中的 (填序號)。

A．Na₂SO₃溶液

B．H₂O

C．NaOH溶液

D．CCl₄

(4)要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行      (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序號)。
①加熱   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分).利用右圖所示裝置收集以下6種氣體
（圖中燒瓶的位置不得變化）：

①NO ②Cl₂③SO₂　④HCl　⑤NH₃
⑴若燒瓶充滿水，可收集的氣體有    ，這時氣體由    口進入（填序號）
⑵若燒瓶是干燥的，則由Ａ口進氣，可收集的氣體有        。
⑶若在燒瓶中裝入濃硫酸進行氣體干燥，這時氣體由    口進入，則不可用此裝置來干燥的氣體有     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某同學設計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數。

（1）燒瓶中發生反應的化學方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
（2）所用電石質量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則 _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質量應在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質量為W g，則電石中碳化鈣的質量分數是___________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：

A．所用NaOH已潮解

B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是實驗室中制備氣體或驗

證氣體性質的裝置圖

（1）儀器a的名稱是_________________。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶內發生反應的離子方程式為_______________________________________。
②裝置B中的溶液為__________________________；
燒杯中溶液的作用為________________

。
（3）利用上圖裝置證明SO₂具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO₂。
圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。
①證明SO₂具有漂白性的裝置是     ,現象是
②證明SO₂具有還原性的現象是
③證明生成氣體中含有CO₂的現象是
④D裝置的作用是                                     。

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