Question

（2009?濰坊一模）氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂．有關它們的敘述 ①離子半徑Na⁺＞N^3-＞H⁺；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構．其中正確的是（　　）

A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③

Answer 1

分析：本題根據離子半徑的判斷標準，核外電子層數多的大于核外電子層數少的，當核外電子層數相同時，核內質子數打的離子半徑小；氧化還原反應中一定有電子的轉移和化合價的升降；強堿和弱堿在水溶液中都為堿性等知識點來解題．

解答：解：①中鈉離子和氮離子核外均有十個電子，鈉離子的核內質子數大于氮的核內質子數，故離子半徑氮離子大于鈉離子，氫離子核外沒有電子，故離子半徑為氮離子＞鈉離子＞氫離子，故①錯誤；
②在第一個反應中，是復分解反應，第二個反應有化合價的升降，為氧化還原反應，故②錯誤；
③第一個反應有氫氧化鈉和氨氣生成，故溶液顯堿性，第二個反應有氫氧化鈉生成，故溶液顯堿性，故③正確；
④第一個反應產物與鹽酸反應生成氯化鈉和氯化銨兩種物質，故④錯誤；
⑤氮化鈉和氫化鈉的陽離子電子結構相同，陰離子結構不相同，故⑤錯誤；
故答案為D．

點評：本題考查了離子半徑的判斷標準，氧化還原反應的本質等知識點．