Question

（2009?濰坊一模）在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．關于該反應的說法中正確的組合是（　　）①氧化劑是H₃AsO₃；②還原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反應中轉移的電子的物質的量為0.3 mol．④M為OH^-．

A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①

Answer 1

分析：①所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，As元素化合價由H₃AsO₃中+3價降低為0價．
②所含元素化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑通過還原反應生成的物質是還原產物．利用還原劑的還原性強于還原產物的還原性判斷．
③反應中只有As元素化合價降低，被還原，由H₃AsO₃中+3價降低為0價，據此計算．
④根據電荷守恒及元素守恒判斷M．

解答：應為3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
解：對于反應3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．
①反應中只有As元素化合價降低，由H₃AsO₃中+3價降低為0價，所以H₃AsO₃是氧化劑，故①正確；
②反應中只有Sn元素化合價升高，由SnCl₂中+2價升高為SnCl₆²⁺中+4價，所以SnCl₂是還原劑，反應中只有As元素化合價降低，由H₃AsO₃中+3價降低為0價，所以H₃AsO₃是氧化劑，所以還原產物為As，還原性SnCl₂＞As；反應中氯元素化合價為發生變化，故②錯誤；
③反應中只有As元素化合價降低，被還原，由H₃AsO₃中+3價降低為0價，每生成0.1mol As，反應中轉移的電子的物質的量為0.1mol×3=0.3 mol，故③正確；
④根據元素守恒可知，M應為H₂O，故④錯誤．
故①③正確．
故選：A．

點評：考查了氧化還原反應的基本概念的理解、基本規律的應用、轉移電子數的計算、原子守恒、電荷守恒等，是對氧化還原反應的綜合考查，難度中等．