【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B. Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，
C. Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D. H+、SO42－、NO3－、OH－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原理的發(fā)現(xiàn)和各式各樣電池裝置的發(fā)明，是貯能和功能技術(shù)的巨大進(jìn)步。
回答下列問題：
（1）上圖中C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將___________（填“升高”“降低”或“基本不變”）。
（2）若將反應(yīng)Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按圖1所示設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，則負(fù)極A的材料為___________，溶液C為___________，當(dāng)導(dǎo)線上有2.5mole-流過時(shí)，正極生成銀的質(zhì)量為________________。
（3）下圖為甲烷（CH4）燃料電池的構(gòu)造示意圖，d 電極是___________（填“正極”或“負(fù)極”），C電極的反應(yīng)方程式為___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等
B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變
D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層。
（1）基態(tài)C原子核外有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為____。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。（用元素符號(hào)表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)分別是______、_______。
（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為______。
（5）E+與C的簡(jiǎn)單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示_______。
（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，
）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是____________．調(diào)pH的最適宜范圍為_______________
（2） 調(diào)PH過程中加入的試劑最好是_________
A．NaOH B．CuO C．NH3 ﹒H2O D．Cu2(OH)2CO3
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。
（5） 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。
（2）利用實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 。
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。 該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并選表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| |
A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；F為烴。仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
回答以下問題：
（1）B的分子式為__________。
（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是___________（填序號(hào)）。
a．氧化反應(yīng) b．聚合反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．取代反應(yīng) e．與Br2加成反應(yīng)
（3）E→F的反應(yīng)類型是____________。
（4）F的分子式為_________，化合物H是F的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量為56，H所有可能的結(jié)構(gòu)有______種。
（5）用系統(tǒng)命名法給F命名的名稱為______________。
（6）寫出E→D的化學(xué)力程式______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】保護(hù)環(huán)境是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策．下列做法中，不利于環(huán)保的是（ ）
A.任意排放污水
B.推廣使用脫硫煤
C.減少汽車尾氣排放
D.推廣使用無磷洗滌劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是 ；
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì)，醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化：
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，電離平衡 移動(dòng)（填向左、向右或不變，下同）；c（H+） （填增大、減小或不變，下同），pH （填增大、減小或不變，下同）
（3）向醋酸中加入碳酸鈣固體，電離平衡向 移動(dòng)；c（CH3COOH） ．
（4）向醋酸中加入大量的水，c（OH﹣） ．導(dǎo)電能力 ，電離平衡常數(shù) ．
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