【題目】下列微粒中與OH－離子具有相同的質子數和相同的電子數，該微粒可能為
A.F－B.Mg2＋C.NH4＋D.CH4
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【題目】用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步驟分離五種離子，則溶液①、②、③、④是 ( )
A. ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B. ①H2SO4②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C. ①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D. ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
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【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）寫出流程甲所涉及的離子方程式為、、 ．
（2）流程乙加入燒堿后Al2O3發生反應的離子方程式為 ．
（3）沉淀C的主要成分是 ， 除去沉淀C的操作是 ．
（4）濾液D中溶質的主要成分是（填化學式）；寫出向濾液D中通入過量CO2發生反應的離子方程式 ．
（5）在流程中，選用CO2作酸化劑，能不能用鹽酸代替CO2 ？其原因是 ．
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【題目】下列說法規范的是（ ）
A. 98g稀硫酸所含分子數為1mol B. 氧的摩爾質量為32g/mol
C. 某硫酸溶液中H2SO4的質量分數為60% D. 標準狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L/mol
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【題目】早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區別晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態Fe原子有個未成對電子，Fe3+的電子排布式為 ． 可用硫氰化鉀檢驗Fe3+ ， 現象是 ．
（3）根據價層電子對互斥理論判斷：SO42﹣的立體構型為 ， H3O+的立體構型為 ．
（4）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為 ， 1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為 ． Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個銅原子．
（5）Al單質為面心立方晶體，其晶胞如圖．晶胞中鋁原子的配位數為 ． 
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【題目】二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業上的常用方法，該方法由以下幾步組成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.0kJmol﹣1①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJmol﹣1②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1③
（1）下列說法正確的是
A.反應①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發進行．
B.反應③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應已經達到平衡狀態
C.反應②屬于加成反應
（2）反應①合成的甲醇在工業上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應式 ．
（3）當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由 ． 
（4）一定溫度下，密閉容器中發生反應③，該反應的平衡常數表達式k=；水蒸氣的轉化率與 
的關系如圖2，計算該溫度下反應③的平衡常數K= ． 
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數為NA
B.3.6 g重水中含有的中子數為2NA
C.一定條件下，6.4 g銅與過量的硫酸反應，轉移電子數目為0.2NA
D.常溫下，1 L 1 molL﹣1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA
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【題目】鉬酸鈉晶體（ Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑．工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：
（1）NaClO的電子式是 ．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 ．
（3）途徑I堿浸時發生反應的離子方程式為 ．
（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為 ．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為 ．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 ．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是 ．
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【題目】用酸式滴定管準確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：
NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.50mL | 18.60mL |
第二次 | 0.70mL | 19.00mL |
（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標志是 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 ． A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．
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