Question

【題目】鉬酸鈉晶體（ Na2MoO42H2O）是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑．工業上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖1所示：

（1）NaClO的電子式是 ．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是 ．
（3）途徑I堿浸時發生反應的離子方程式為 ．
（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為 ．
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖2：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為 ．
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 ．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）充分粉碎或逆流焙燒
（3）MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑
（4）MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O
（5）1：1,常溫下濃硫酸具有強氧化性,會使鐵鈍化,Cl﹣有利于碳鋼的腐蝕,SO42﹣不利于碳鋼的腐蝕
【解析】解：（1）離子化合物NaClO的電子式為 ；
（2）提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒；
（3）途徑I堿浸時發生反應的離子方程式為MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑；
（4）途徑Ⅱ用NaClO在堿性條件下氧化MoO3，發生反應的離子方程式為MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O；
（5）①根據圖示可知，當鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，即濃度比為1:1；

②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化，起到防腐蝕作用；

③由圖示數據可知，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度；硫酸濃度增大變成濃硫酸后，發生了鈍化現象，腐蝕速度很慢；
所以答案是：（1） ；（2）充分粉碎或逆流焙燒；（3）MoO3+CO32﹣=MoO42﹣+CO2↑；（4）MoS2+9ClO﹣+6OH﹣=MoO42﹣+9Cl﹣+2SO42﹣+3H2O；（5）①1:1；②常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化；③Cl﹣有利于碳鋼的腐蝕，SO42﹣不利于碳鋼的腐蝕．