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通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　　）

A．HCl

B．Cl₂

C．NH₃

D．NO

HCl、Cl₂不能用堿石灰干燥，NH₃不能用濃硫酸干燥，只有NO符合，與濃硫酸和堿石灰都不反應．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（　�。�

A．常溫下都能與鐵發生反應，放出氣體

B．硫元素的化合價都是+6

C．都能作為氣體的干燥劑

D．加熱時都能與銅反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可以用固體NaOH干燥的是（　�。�

A．Cl₂

B．SO₂

C．NH₃

D．O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應的實驗中的有關問題．
（1）在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到發生明顯反應的是______（填序號，下同），無明顯反應現象的是______．
（2）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到隨即發生劇烈反應的是______，開始不反應，加熱后發生反應的是______，加熱也不發生反應的是______．能緩慢發生反應或微熱時能發生反應的是______，反應的離子方程式為：______；先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括______．
a．通入X氣體后先產生白色沉淀后溶解
b．通入X氣體后溶液中無明顯現象
c．通入Y氣體后有沉淀產生
d．通入Y氣體后沉淀溶解
e．通入Y氣體后溶液中無明顯現象
（3）若將（2）的Ba（OH）₂換為氫硫酸，則通入X氣體后的現象為______，反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______，
實驗中若有mg銅參加了反應，則有______mol硫酸被______（填“氧化”或“還原”），轉移電子的物質的量為______mol．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是______
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該興趣小組設計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．
方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為VL（已換算為標準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一______；
方案二______．
方案三：寫出剩余硫酸的物質的量濃度的計算式（假設反應后溶液的體積仍為12mL）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示轉化關系中不能一步實現的是（　�。�

A．①

B．②

C．③

D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Na₂O₂與NO₂能發生反應，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設．
假設一：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₂+O₂↑
假設二：Na₂O₂+2NO₂=2NaNO₃
[查閱資料]
2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO↑+NO₂↑+H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
[實驗探究]
Ⅰ．按圖示裝置進行實驗．
Ⅱ．通入NO₂至Na₂O₂反應完全，然后對玻璃管中的固體物質進行檢驗．
[實驗結論]實驗表明，Na₂O₂與NO₂按“假設二”反應．
（1）Na₂O₂與NO₂的反應中，氧化劑是______；
（2）裝置A中反應的離子方程式是______；
（3）裝置C的作用是______；
（4）請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”．