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下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是（　　）

A．常溫下都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體

B．硫元素的化合價都是+6

C．都能作為氣體的干燥劑

D．加熱時都能與銅反應

A、常溫下濃硫酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化，稀硫酸和鐵之間反應產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；
B、濃硫酸和稀硫酸中H化合價+1價，O元素是-2價，根據(jù)化合價規(guī)則確定S的化合價都是+6價，故B正確；
C、濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但是稀硫酸不具備，故C錯誤；
D、金屬銅和稀硫酸之間不會反應，加熱可以和濃硫酸之間反應，故D錯誤．
故選B．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A是一種鄰位二取代苯，相對分子質量為180，有酸性。A水解生成B和C兩種酸性化合物。B的相對分子質量為60。C能溶于NaHCO₃溶液，并能使FeCl₃溶液顯色。（酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚＞水）試寫出A、B、C的結構簡式。
A._______________，B.________________，C.________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了證實木炭和濃H₂SO₄的反應產(chǎn)物，可用下列流程進行驗證（箭頭表示氣體的流向）．

回答下列問題：
（1）根據(jù)上述流程中什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物是H₂O、CO₂、SO₂：______；______；______．
（2）酸性KMnO₄溶液的作用是______，能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液？______．（填“能”或“不能”），請寫出化學反應方程式______（若回答不能，則此空不用答題）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學生做濃硫酸性質的實驗：
實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量CuSO₄?5H₂O；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
（1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變______（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有______性．
（2）濃硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，膽礬______（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有______性．
實驗二：如圖所示進行實驗：玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有NaOH溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．一段時間以后，停止加熱．
回答下列問題：
（3）寫出a處反應的化學方程式______．
（4）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化是______．
（5）寫出C處Na₂CO₃的作用______，有關的化學反應方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是（　　）

A．2H₂SO₄（濃）+C

△

CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑

B．2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

C．H₂SO₄（濃）+NaCl

△

NaHSO₄+HCl↑

D．H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應或事實不能體現(xiàn)濃硫酸強氧化性的是（　　）

A．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

B．Cu+2H₂S0₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

C．碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

D．用鋁槽車儲運濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組，通過右圖裝置進行硫酸與銅反應的實驗探究．
（1）提出假設：
假設一：加熱時，稀H₂SO₄與Cu能反應．
假設二：加熱時，濃H₂SO₄與Cu能反應．
（2）設計實驗：

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	將Cu絲與稀H₂SO₄接觸，加熱	試管B中溶液無明顯變化
2	將Cu絲與濃H₂SO₄接觸，加熱	試管B中溶液褪色

實驗前，試管B盛放的是______溶液（填“品紅”或“酚酞”）．
（3）實驗結論：通過以上實驗，說明濃硫酸具有______（填寫字母代號）．
A．強氧化性B．脫水性C．吸水性
（4）問題與計論：
①有同學認為該裝置不完善，Cu與濃H₂SO₄反應生成了一種大氣污染物，該氣體是______；他建議在試管B口塞一團棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液______（填字母編號）；
A．稀鹽酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H₂SO₄反應時，將質量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H₂SO₄中，充分反應后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu²⁺物質的量濃度為______mol?L^-1．