Question

（14分）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）C（g）
（1）若開始時放入1 mol A和1 mol B，達平衡后，生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量為
____________mol。
（2）若開始時放入3 mol A和3 mol B，達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為___________mol。
（3）若開始時放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡時，B的物質(zhì)的量_______________（選填一個編號）。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判斷的理由是
_____________________________________________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是
_______________。
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
（5）開始時放入1 mol A和1 mol B達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較_______________（選填一個編號）。
甲.a＜b
乙.a＞b
丙.a=b
丁.不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是____________________________________________________________。

Answer 1

Ⅰ.(1)(1-a)  (2)3a(3)2  3-3a 丁
若3a＞1,B的物質(zhì)的量小于2 mol;若3a=1,B的物質(zhì)的量等于2 mol;若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2 mol(4)
Ⅱ.(5)乙 因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達到平衡后a＞b

Ⅰ.（1）由反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）知，反應(yīng)達到平衡后，若有a mol的C生成，則必有a mol的A物質(zhì)消耗，此時剩余A的物質(zhì)的量為(1-a) mol。
（2）在恒溫、恒壓下，若投放3 mol A和3 mol B，則所占有的體積為（1）中體積的3倍，由于A、B的投放比例與（1）相同，所達到的平衡狀態(tài)與（1）相同，C的物質(zhì)的量為（1）的3倍即3a mol。
（3）由于達平衡時C的物質(zhì)的量為3a mol，說明所達到的平衡狀態(tài)與（2）中平衡為同一平衡，則若把C的起始量完全轉(zhuǎn)化為A和B，A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與（2）完全相等。
A（g）  +  B（g）   C（g）
起始                 x          2 mol           1 mol
將C完全轉(zhuǎn)化為A、B  x+1 mol    3 mol           0
平衡后               y         (3-3a) mol       3a mol
根據(jù)題意有：x+1 mol="3" mol,x="2" mol,y="(3-3a)" mol,顯然平衡時，B的物質(zhì)的量亦為（3-3a)mol，若投入A、B、C三種物質(zhì)后，平衡不移動，C的物質(zhì)的量不變，即3a="1" mol時，B的物質(zhì)的量為(3-3a) mol="2" mol;若平衡向右移動，則3a＞1 mol,B的平衡量小于2 mol；若平衡向左移動，則3a＜1 mol,B的平衡量大于2 mol。
（4）在（3）的平衡中，再加入3 mol C，所達到的平衡狀態(tài)與（1）（2）（3）皆為等效狀態(tài)，因此C的物質(zhì)的量分數(shù)為：
==。
Ⅱ.(5)因此時容器的容積不變，而（1）中容器的容積縮小，（5）小題中容器相當于在（1）的基礎(chǔ)上減小壓力，使所給平衡向逆反應(yīng)方向移動，故反應(yīng)達到平衡后a＞b。