Question

（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃時(shí)，K=0.263。
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值         ，平衡常數(shù)K值         （均選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）1 100 ℃時(shí)測得高爐中［CO₂］="0.025" mol·L^-1,［CO］="0.1" mol·L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     （選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v（正）       v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是                 。

Answer 1

（1）增大 增大
（2）否 大于 此時(shí)［CO₂］/［CO］＜0.263,因溫度不變，K值不變，為增大［CO₂］/［CO］比值，平衡需正方向移動(dòng)〔v（正）＞v（逆）〕

（1）主要考查勒夏特列原理及其應(yīng)用。升高溫度，平衡右移，［CO₂］增大，［CO］減小。