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下列說法正確的是( )

A．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

D．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

試題分析：正反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)不一定增大，A不正確；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子的濃度大小和離子電荷數(shù)的多少有關(guān)系，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱并無直接的聯(lián)系，B不正確；放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)進(jìn)行的，只有滿足△G＜0的反應(yīng)產(chǎn)生自發(fā)進(jìn)行的，D不正確，所以正確的答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，試題考查的知識(shí)點(diǎn)比較分散，但很基礎(chǔ)，難度不大。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，特別是靈活應(yīng)變能力。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H₂O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H<0。在850℃時(shí)，CO和H₂O濃度變化如下左圖；若在t₁℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：

A．850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO₂表示的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝0.02mol·L^－1·min^－1

B．t₁℃高于850℃

C．t₁℃時(shí)，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)

D．若t₂℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 [c（CO）·c（H₂O）]，則t₂℃高于850℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃ + H₂O

HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如右下圖：

組分	物質(zhì)的量/mol
HCOOCH₃	1.00
H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。
計(jì)算15~20min范圍內(nèi)：甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為 mol/min；80~90min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為___________ mol/min。
依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)在10min后反應(yīng)速率迅速加快的原因：。
其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H₂和CO的化學(xué)方程式為。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低，同時(shí)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。
　已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(l)　　　ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)　　　　　　　 ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的_____倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

　
請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式是____ ____。
②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時(shí)，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運(yùn)輸氨時(shí)，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因?yàn)樵诔睗竦沫h(huán)境中，金屬銅在有NH₃存在時(shí)能被空氣中的O₂氧化，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：
CO+H₂O

CO₂+H₂，且K=1。若用2molCO和10mol H₂O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為 (　　)

A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應(yīng)生成NO。
（1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應(yīng)_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	1538	1760	2404
平衡常數(shù)K	0.86×10^－4	2.6×10^－4	64×10^－4

該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是     。
A．降低溫度             B．加催化劑
C．增加壓強(qiáng)             D．增加O₂濃度
E．分離出一氧化氮
（4）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，計(jì)算反應(yīng)：
N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度。（此溫度下不考慮O₂與NO的反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
(5) NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O₂反應(yīng)可以制備NO₂，NO₂是一種優(yōu)良的氧化劑。已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，NO₂作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N₂和H₂O（氣）。
且：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　 △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
請(qǐng)寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化曲線圖。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=
（2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）

2C（g） △H＜0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

①寫出t₂時(shí)改變的條件可能是：       （用文字表達(dá)）；
②t₄時(shí)改交的條件可能是    （用編號(hào)表示，多選扣分）
A．增大壓強(qiáng)          B．減小壓強(qiáng)
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。

下列分析不正確的是：（）
A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．由T₁向T₂變化時(shí)，V_正> V_逆
C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．0～4分鐘時(shí)，A的速率為0.01mol/(L?min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min
（1）達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為_________________
（2）化學(xué)方程式中的n值是_____________________；

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