Question

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化曲線圖。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=             
（2）對(duì)于某可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g） △H＜0。若該反應(yīng)的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
①寫(xiě)出t₂時(shí)改變的條件可能是：       （用文字表達(dá)）；
②t₄時(shí)改交的條件可能是    （用編號(hào)表示，多選扣分）
A．增大壓強(qiáng)          B．減小壓強(qiáng)
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

Answer 1

①K=    ②不變  增大    ③   0.01mol/(L·min)
（2）① 降溫           ②AC

試題分析：（1）?反應(yīng)平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。其他條件相同時(shí)，
增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率增大。?計(jì)算平均反應(yīng)速率，以反應(yīng)物B為例：V(B)=1.5mol/15min
×10L     (2)?在t2時(shí)反應(yīng)速率驟降，溫度降低，分子運(yùn)動(dòng)速率減慢，反應(yīng)速度也減慢。
?影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑，在t4時(shí)反應(yīng)速率升高，對(duì)于有氣體
參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，
速率增加。正催化劑能使反應(yīng)速率增加。選項(xiàng)D、E升高溫度與增大A濃度雖然能使反應(yīng)速
率增加，但會(huì)是平衡移動(dòng)，故不符合。
點(diǎn)評(píng)：綜合考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)速率章節(jié)內(nèi)容的掌握:
①反應(yīng)平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。②影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃
度、壓強(qiáng)、催化劑；③對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)（除體積），增大壓強(qiáng)，
即體積減小，反應(yīng)物濃度增大，速率增加。