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(14分)2000年,國家藥品監督管理局發布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺(英文縮寫為PPA)結構簡式如下:

其中Φ-代表苯基。
(1)PPA的分子式是____________。
(2)它的取代基中有兩個官能團,名稱是____________基和____________基。(請填寫漢字)
(3)將Φ—、H2N—、HO—在碳鏈上的位置作變換,可以寫出多種同分異構體,其中的5種結構簡式分別如下:


請寫出另外4種同分異構體的結構簡式(不要寫出—OH和—NH2連在同一個碳原子上的異構體)__________、_______________、___________________、_____________
(1)C9H13ON?
(2)羥 氨?
(3)
   
本題主要考查有機物分子式的書寫,官能團名稱及同分異構體的書寫。苯環側鏈上三個碳原子連成直鏈時,三個碳原子的位置各不相同,兩個取代基在三個碳原子上分布位置共有6種,題目中已給出了5種,依據規律可寫出第六種;若苯環側鏈上三個碳原子連成時,則碳原子位置有兩種,兩個取代基連在位置不同的碳原子上可得兩種結構,連在位置相同的兩個碳原子上時,則又得到了1種,共4種。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氨催化氧化是硝酸工業的基礎,在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②,有關物質產率與溫度的關系如右圖。

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
H=-905 kJ·mol-1  ①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
H=-1268 kJ·mol-1
下列說法中正確的是
A.工業上氨催化氧化生成 NO時,溫度應控制在
780~840℃之間
B.工業上采用物料比n(O2)/n(NH­3)在1.7~2.0,主要是為了提高反應速率
C.加壓可提高NH3生成NO的轉化率
D.N2氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=-181.5 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

面粉加工廠的車間里若懸浮著較多的面粉粉塵,遇明火就有發生爆炸的危險。下面是模擬粉塵爆炸的一個實驗。如下圖,在小塑料筒里放入干燥面粉,點燃蠟燭,用塑料蓋蓋住金屬筒,迅速鼓入大量空氣,不久,便會聽到“砰”的一聲,爆炸的氣浪將金屬筒上的塑料蓋掀起。試問:

(1)在上述實驗中,鼓入空氣的作用是______________。
(2)下列情況下,不會發生爆炸的是_______________(填序號)。
①金屬筒不加蓋時;②蠟燭沒有點燃時;③塑料筒中裝的是煤粉時。
(3)面粉廠為了避免爆炸事故發生,應采取的安全措施有____________(寫出一種即可)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于化工生產原理的敘述中,均符合目前工業生產實際的是
A.氯堿工業中,電解槽的陽極區產生NaOH
B.氯氣和氫氣混合在光照條件下生成氯化氫,用水吸收得到鹽酸
C.合成氨工業中,由于氨易液化,N2、H2循環使用,所以總體上氨的產率很高
D.二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

硫鐵礦與焦炭充分混合(FeS2與C的質量比為5∶2),在有限量的空氣中緩慢燃燒,結果可得到硫磺(副產物是兩種氧化物),其燃燒的方程式是_____________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在硫酸工業生產中,下列生產操作說明和生產操作的主要原因二者都正確的是(   )
A.硫鐵礦燃燒時需粉碎,因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
B.從沸騰爐中出來的爐氣需凈化,因為爐氣中的SO2會與雜質反應
C.SO2氧化為SO3時需要使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉化率
D.SO3用98.3%的濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,以便使SO3吸收完全

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于工業生產說法正確的是
A.在侯氏制堿工業中,向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣,后通二氧化碳
B.在硫酸工業、合成氨工業、硝酸工業中,均必須對尾氣進行吸收處理
C.工業上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁
D.氯堿工業中的陽離子交換膜阻止陽離子通過

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【化學——選修2化學與技術】
生產自來水的流程圖所示。

(1) FeSO4·7H2O是常用的混凝劑,它在水中最終生成         沉淀。
(2)實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是                   。
(3)我們有時感覺自來水“有漂白粉的氣味”,是因為使用了氯氣消毒,請寫出有關化學方程下列物質中,   (填寫序號)可以作為氯氣的代用品。
①臭氧   ②NH3(溶液)   ③K2FeO4   ④SO2
(4)有些地區的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時,先后把水通過分別裝有   離子交換樹脂和   離子交換樹脂的離子交換柱(填“陰”或 “陽”)。
(5)測定水中的溶解氧:量取20mL水樣,迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液,再加入KI溶液,立即塞好塞子,振蕩使其完全反應。打開塞子,迅速加入適量硫酸溶液,此時有碘單質生成。用0.010mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的碘,消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中,氧氣能迅速氧化Mn2+,生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質,本身重新還原為Mn2+。
上述過程發生的反應可表示為:
2Mn2++4OH+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I+4H+=I2+Mn2++3H2O
I2+2S2O32=2I+S4O62
水中的溶解氧量為   (以mg·L-l為單位)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(2分)海水淡化的方法有多種是                          (寫出2種)

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同步練習冊答案
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