Question

現在濃度均為1mol?L^-1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應完畢．下列有關敘述不正確的是

1. A.
   反應后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含Fe³⁺
2. B.
   反應后的溶液中含有Fe²⁺0.2mol、Cu²⁺0.1mol
3. C.
   反應后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol
4. D.
   反應后容器中殘留有Cu 0.05mol

Answer 1

B
分析：濃度均為1mol?L^-1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，溶液中n（Fe³⁺）=0.1mol、n（Cu²⁺）=0，1mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，向該溶液中加入5.6g鐵粉，n（Fe）=0.1mol，溶液中陽離子的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；與鐵發生反應時按照氧化性順序進行反應，按照離子物質的量計算判斷．
解答：溶液中n（Fe³⁺）=0.1mol、n（Cu²⁺）=0，1mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，向該溶液中加入5.6g鐵粉，n（Fe）=0.1mol，溶液中陽離子的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；與鐵發生反應時按照氧化性順序進行反應，
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
2 1 3
0.1mol 0.05mol 0.15mol
Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺；
1 1 1 1
0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol
則溶液中不含Fe³⁺；含有Cu²⁺物質的量為：0.05mol；Fe²⁺；物質的量為：0.3mol；Cu物質的量為0.05mol；
A、反應后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含Fe³⁺，故A正確；
B、反應后的溶液中含有Fe²⁺0.3mol、Cu²⁺0.05mol，故B錯誤；
C、反應后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol，故C正確；
D、反應后容器中殘留有Cu 0.05mol，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了陽離子氧化性的強弱比較，反應量的計算，溶液中離子的分析判斷，氧化還原反應遵循強弱規律，按照順序進行反應，題目難度中等．