Question

（共9分）現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。回答有關問題：

Answer 1

（共9分）
（1）  裝置甲  MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
裝置乙  2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
（2）丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體          。
（3）  Cl₂     ，裝置乙的作用   除去氯氣中的氯化氫氣體    。
（4）①你認為有無必要？   無     。
②多孔球泡，這樣做的好處是： 增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解。
③這樣做對實驗結果的影響是：     使測定的pH減小

（1）裝置甲，為實驗室制氯氣，所以方程式為：MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O；裝置丁，為氯氣的尾氣處理，所以方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。
（2）當丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體，證明氯水已飽和。
（3）制取結束時，裝置丙的液體為氯水，氯水中含有最多的微粒，除水分子外是Cl₂ ；
裝置乙的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。
（4）①在裝置乙和丙之間增加如圖（a）所示的裝置，后面制取氯水，不需干燥。②在裝置丙的長導管下口處，接如圖（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解。③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗結果的影響是使測定的pH減小。
點評：考查實驗室制取氯氣，和氯水的制備。