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聚合鋁（PAC）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料（主要成分為Al、Al₂O₃）可制取聚合鋁。實驗步驟如下：

要測定1mol聚合鋁中a的值。
①測定時所需的試劑是           （填代號）。
(a) NaOH                (b)AgNO₃        (c) pH試紙      (d) HNO₃
②需要直接測定的物理量是                        （用文字表示）。
若該物理量的數值用β表示，試寫出聚合鋁中a值的表達式               。
③測定過程中所需的基本操作是             （按操作先后順序的代號列出，可重復選擇）。
(a) 洗滌        (b) 過濾        (c) 稱量     (d) 干燥 (e) 冷卻

① b、d ②氯化銀沉淀的質量

；6-β/143.5 ③c、b、a、d、（e）、c

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)
（I）氧化還原反應Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可設計成一個原電池，
寫出兩個電極上的電極反應：負極：____________，正極：_____________。
（II）已知NaHCO₃水溶液呈堿性：
(1)用離子方程式表示NaHCO₃溶液呈堿性的原因__________________
(2) NaHCO₃溶液中各離子的濃度由大到小的關系是________________
（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	A	B	C
初始濃度/mol?L^—¹	0.020	0.020	0
平衡濃度/mol?L^—¹	0.016	0.016	0.0080

回答下列問題：
(1)反應達到平衡時，A的轉化率為_____________。
(2)該反應的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質的化學式）
_____________________________，其平衡常數為_______________。
(3)該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發生反應，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應速率為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸人某種液體，燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管，加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都有明顯脹大。則所用試劑分別可能依次是（）

A．甲：稀硫酸和木炭乙：NaOH溶液和SO₂氣體

B．甲：雙氧水和MnO₂乙：飽和食鹽水和HC1氣體

C．甲：醋酸和Na₂CO₃溶液乙：濃氨水和NaOH固體

D．甲：濃硫酸和Al片乙：蒸餾水和Na₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制取干燥的下列氣體，收集方法和使用的干燥劑可以完全相同的是

A．H₂和CO₂

B．CO₂和O₂

C．Cl₂和NH₃

D．NH₃和O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共9分）現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。回答有關問題：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）制備溴苯的實驗裝置如右圖所示，回答下列問題：

(1)該反應裝置中儀器A的名稱為             。反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉，而裝在左側分液漏斗中的液體藥品是          。
(2)冷凝管B有上、下兩口，冷卻水應從     口進入
(3)導管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其原因    是                    ；
(4)右側分液漏斗中的物質在反應        時加入A中（填寫反應前、反應中或者反應后）。用離子方程式表達其作用是                                   。
(5)反應結束向錐形瓶中的液體中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，可見到現象是        。
(6)該過程可以如下表述：3Br₂＋2Fe＝2FeBr₃；Br₂＋FeBr₃＝FeBr₄^－＋Br^＋(不穩定)；

＋Br^＋→[

]；[

]＋FeBr₄^－→

＋HBr＋FeBr₃；
由上反應可知：

＋Br₂→

＋HBr中的催化劑為（）
A Fe B FeBr₃ C Br^＋ D FeBr₄^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗題：(1

8分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：

（1）他們制取氨氣的化學方程式為：。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是。
（3）三位同學用

上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是:（簡述操作方法、現象和結論）

（5）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH₄HCO₃固體能否用NH₄Cl固體代替？____ (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式為：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
右圖為驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下，反應產物中是否含有SO₂和CO₂的部分裝置。

（6）實驗時，從    端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用a或b 填空)。
（7）可觀察到A瓶溶液                             。
（8）C瓶溶液的作用是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）學生為探究苯與溴發生反應的原理，用如圖所示裝置進行了實驗。根據相關知識回答下列問題：

（1）實驗開始時，關閉K₂，開啟K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。過一會兒，在裝置Ⅲ中可能觀察到的現象除小試管中有氣泡、液體變棕黃外還可能觀察到的現象是_____ 。
（2）整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有__________（填裝置序號）。
（3）你認為通過該實驗，有關苯跟溴反應的原理方面能得出的結論是__________ 。
（4）本實驗能不能用溴水代替液溴？ ______________ 。
（5）采用冷凝裝置，其作用是_________________ 。
（6）Ⅲ裝置中小試管內苯的作用是_____________ 。
（7）若實驗時，無液溴，但實驗室有溴水，該實驗_____ （填“能”或“不能”）做成功

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)實驗室配制500mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，所需儀器有托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、；
(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO₄^2-的數目是，（阿伏伽德羅常數用N_A表示），Na⁺的物質的量濃度為。

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