【題目】容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2屬于嚴重大氣污染物，不能直接排放在空氣中，其兩種處理方法如下：
已知：①25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1．8×10－5。
②相關物質的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。
請回答下列問題：
（1）方法1工藝中利用了SO2的______________（填化學性質）。用過氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液，過氧化氫電子式為__________________，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為__________。
（2）方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有________________________________________。
（3）方法2中為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到___________________，證明分離效果較好。
（4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L－1。
（5）氨水是一種重要的弱電解質，常溫下，向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此時溶液的pH＝_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關金屬的說法正確的是( )
A. 生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質，而鋼不含
B. 銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬
C. 黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物
D. 金屬一般都具有導電性、導熱性、延展性
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3－)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。
（1）Fe還原水體中NO3－的反應原理如圖所示。
①作負極的物質是__________。
②正極的電極反應式是__________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng) 24小時測定 NO3－的去除率和pH，結果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 接近 100% | ＜50% |
24 小時 pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質 形態(tài) |
|
|
pH＝4.5 時，NO3－的去除率低，其原因是_____________。
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始 pH＝4.5 的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的 Fe2＋可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2＋的作用提出兩種假設：
Ⅰ.Fe2＋直接還原NO3－；
Ⅱ.Fe2＋破壞 FeO(OH)氧化層。
①做對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是________。
②同位素示蹤法證實 Fe2＋能與 FeO(OH)反應生成 Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。
（4） 其他條件與(2)相同，經(jīng) 1小時測定NO3－的去除率和 pH，結果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始 pH不同時，NO3－去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：_______。
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【題目】己知反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
請回答下列問題：
(1)該反應平衡常數(shù)表達式為K=_______；△H=_______0（選填“>”、“<”或“=”）。
(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.40mol的A和0.60mol的B，反應在6min時達到平衡狀態(tài)。
①該段時間內(nèi)A的平均反應速率v(A)=__________，達到平衡時B的轉化率為_________。
②如果這段時間內(nèi)體系向外釋放48kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________。
③此時向該密閉容器中充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率_______（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
(3)判斷該反應達到平衡的依據(jù)為_________（填正確選項的字母）。
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
e．單位時間內(nèi)生成amolA的同時，消耗amolB
(4)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_________。
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【題目】在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結果．下列掩蔽方法和分析結果正確的是（ ）
A.某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe3+
B.某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO 
C.某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+
D.某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO 
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【題目】將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（ ） 
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效殺滅水中的病菌，同時自身被還原為新生態(tài)的 Fe(OH)3，這是一種品質優(yōu) 良的無機絮凝劑，能高效除去水中的微粒懸浮物，從氧化還原角度分析，殺滅細菌充分利用了其強_____（“氧化性”或“還原性”）。
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