【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是( )
A. 生鐵與鋼的區(qū)別在于生鐵含碳雜質(zhì)，而鋼不含
B. 銅在自然界中的含量高，所以銅是人類最早使用的金屬
C. 黑色金屬材料包括鐵、鉻、錳及其化合物
D. 金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下將l0mL c(H+)=0.00lmol/L的醋酸溶液加水稀釋10倍后，下列說(shuō)法正確的是( )
A. 醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
B. 溶液中
不變
C. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多
D. 再加入l0mL c(OH-)=0.00lmol/L的NaOH溶液，混合液呈中性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是 ( )
A. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高
B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同
D. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（ ）
A.用磨口玻璃塞的細(xì)口瓶盛放Na2CO3溶液
B.用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸
C.電鍍時(shí)，通常把鍍層金屬作陰極
D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中用到的所有玻璃儀器為燒杯、量筒、溫度計(jì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸氫鈉廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)和日常生活中。某課外小組同學(xué)通過(guò)查閱資料對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。
（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學(xué)式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方法為______（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．
①電解初期，電解池中總反應(yīng)方程式為______。
②若電解過(guò)程中透過(guò)交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽(yáng)極收集到 O2_____L（標(biāo)況）。
③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽(yáng)極反應(yīng)式為______。
（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．
① 正確的操作是______（填序號(hào)）。
A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C.N2→NO→NO2→HNO3
D.S→SO3→H2SO4→MgSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的
A. ①③⑤ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4 -+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.lmol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-l H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol.L-l KMnO4溶液 |
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是______對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_____（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2min末注射器的活塞向右移動(dòng)到了b mL的位置，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率可表示為v(CO2)=______mL/min。若實(shí)驗(yàn)②在t min收集了4.48×10-3L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則t min末c(MnO4-)=______。
(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①___________、②___________。
(4)已知草酸是一種二元弱酸，其電離常數(shù)K1=5.4×10-2、K2=5.4×10-5，寫(xiě)出草酸的電離方程式_______、________。試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1>>K2的原因_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到200 mL 11 mol/L的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體8.96 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與4.48 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3 ．
（1）NO的體積是 L，NO2的體積是 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是 g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時(shí)，需要NaOH溶液的體積是 L．
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