Question

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應A(g)??2B(g)　ΔH，若正反應的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝(Ea－Eb)kJ·mol－1

B．標準狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c(NH4+)＝c(Cl－)

C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應，反應3 s時測得pH＝2，假設反應前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1

D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大

 

Answer 1

A

【解析】A項，正反應的活化能可理解為斷裂舊化學鍵吸收的能量，而逆反應的活化能可理解為形成新化學鍵放出的能量，二者的差值即為反應的熱效應，正確；B項，標準狀況下，pH＝7的溶液不為中性，錯誤；C項，沒指明氣體所處的狀態(tài)為標準狀況，錯誤；D項，當無限稀釋時，c(H＋)為常數(shù)，而

c(F－)卻不斷減小，故減小，D項錯誤。