Question

分別取四種溶液于四支試管中進行實驗，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	加入濃NaOH溶液，加熱	濕潤的紅色石蕊試紙變藍	原溶液中一定含有NH4+
B	加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中	溶液變渾濁	原溶液中一定含有CO32-
C	加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液	溶液變紅	原溶液中一定含有Fe2＋
D	加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸	有白色沉淀生成	原溶液中一定含有SO42-

 

Answer 1

A

試題分析:A、檢驗溶液中有是否含有NH₄⁺，向溶液中加入NaOH溶液并加熱，發生離子反應： NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，產生NH₃，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，正確；B、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-、CO₃^2-，錯誤；C、向某溶液中先加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色，該溶液中可能含有Fe²⁺或Fe³⁺，或二者都有，若檢驗亞鐵離子，應先加幾滴KSCN溶液，不變色，再加雙氧水，錯誤；D、向該溶液滴加BaCl₂溶液，當不加稀硝酸時，沉淀可能是由于Ba²⁺造成的BaCO₃或者是BaSO₄，也可能是由于Cl^-生成的AgCl沉淀．由于后來又滴加了稀硝酸，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是BaSO₄或者是AgCl。所以對該實驗下一定含有硫酸根離子的結論是不正確的．如果想排除類似干擾，可以用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂，上面的結論就是合理的．檢驗溶液中有SO₄^2-，應先加入鹽酸，如無現象，再加入氯化鋇和稀硝酸，如生成沉淀，說明含有SO₄^2-，以排除Cl^-的干擾，錯誤。