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做蒸餾實驗時用到鐵架臺和單孔膠塞的個數(shù)分別為

A．1個和2個

B．2個和2個

C．2個和3個

D．2個和4個

試題分析：蒸餾實驗的裝置中，通過鐵架臺固定蒸餾燒瓶和冷凝管，溫度計固定于單孔膠塞用來測量蒸汽的溫度，冷凝管的兩端分別用單孔膠塞連接燒瓶和牛角管，所以在做蒸餾實驗時用到鐵架臺有2處：固定蒸餾燒瓶和冷凝管，單孔膠塞分別用于固定溫度計、連接冷凝管的兩端，共3處，故選：C。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別取四種溶液于四支試管中進行實驗，結(jié)論正確的是

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	加入濃NaOH溶液，加熱	濕潤的紅色石蕊試紙變藍	原溶液中一定含有NH₄⁺
B	加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中	溶液變渾濁	原溶液中一定含有CO₃^2-
C	加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液	溶液變紅	原溶液中一定含有Fe²^＋
D	加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸	有白色沉淀生成	原溶液中一定含有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗中常用Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液作為除雜試劑除去粗鹽中含有的泥沙、Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、SO₄^2-等雜質(zhì)。下列除雜試劑添加順序不合理的是

A．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液

B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液

C．BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液

D．Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去NaNO₃中少量NaCl、Ca(NO₃)₂雜質(zhì)，所用試劑及其順序正確的是

A．AgNO₃、Na₂CO₃、HNO₃	B．AgNO₃、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、AgNO₃、HNO₃	D．AgNO₃、K₂CO₃、HNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了達到下列表格中的實驗要求，請從供選擇的化學試劑及實驗方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中。

實驗要求	試劑及方法
證明明礬水溶液呈酸性
鑒別甲烷與乙烯
除去MgO中含有的Al₂O₃
鑒別乙醇和乙醛

供選擇的化學試劑及實驗方法
A．新制的Cu(OH)₂
B．加鹽酸，過濾
C．將溶液滴在pH試紙上
D．加入過量濃NaOH溶液，過濾
E．酸性KMnO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去NaCl中混有的 MgCl₂、Na₂SO₄時選用試劑依次為（）

A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

B．Ca(OH)₂、Mg(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

C．NaOH、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl

D．Na₂CO₃、BaCl₂、HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe₂(OH)_n(SO₄)₃_－0.5n]_m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO₂的方法是：________________________。
（2）實驗室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。
（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_____________________。
（4）欲測定溶液Y中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制KMnO₄標準溶液，用KMnO₄標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH₃

B．用圖2所示裝置可除去NO₂中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH₃COOC₂H₅和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)₂并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I、某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式。
(2)查資料得知，HCOOH

CO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
(填序號)，實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有（寫一種氣體的分子式）。
(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前，關(guān)閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是         。
②裝置(III)的主要作用是                                             。
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充             裝置。
II、該課外小組設計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄·7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液。
d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂
pH	1.5～3.2	6.4～8.0

(1)步驟b中如何檢測沉淀已經(jīng)洗滌干凈。
(2)步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是；要制得ZnSO₄·7H₂O的步驟d還缺少的操作是，所用的主要硅酸鹽儀器是。

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