Question

【題目】已知反應(yīng)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl2 ， 通過(guò)計(jì)算回答：用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 ， 其中被氧化的HCl的質(zhì)量 ．

Answer 1

【答案】；0.2mol；3.65g
【解析】解：Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，Cl元素從﹣1價(jià)升高為0價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則用雙線橋表示為 ，
n（Cl2）= =0.05mol，則參加反應(yīng)的HCl為0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
所以答案是： ；0.2mol；3.65g．