【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2的體積相同
（2）實驗室利用如圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩定性對比實驗．請回答：物質A是 ， 寫出實驗中所發生的化學方程式 ． 
（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請用化學方程式表示除雜原理 ．
【答案】
（1）d
（2）Na2CO3；2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】解：（1）a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，故a錯誤；
b．碳酸鈉的摩爾質量大于碳酸氫鈉，則質量相等的二者，碳酸氫鈉的物質的量較大，根據C原子守恒，鹽酸足量時碳酸氫鈉放出的二氧化碳較多，故b錯誤；
c．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應生成沉淀，不能Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故c錯誤；
d．根據碳原子守恒可知，等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2的體積相同，故d正確；
所以答案是：d； （2）套管實驗時，為便于比較穩定度，易分解的物質應在小試管中，即B中加入NaHCO3 ， A中加入Na2CO3 ， 從而說明NaHCO3能在較低溫度下分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，
所以答案是：Na2CO3；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，可向碳酸氫鈉溶液中通入過量二氧化碳，將碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，
所以答案是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s)
2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒；催化劑.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K=_________；反應II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_________________。
A．使用催化劑.1 B．使用催化劑.2 C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下屬于新能源的主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g），△H=－196.6 kJ/mol．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還乘余0.8 mol，請填寫下列空白：
（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為 ；平衡時SO2轉化率為 。
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同） 。
A．溶器內壓強不再發生變化
B．SO2的體積分數不再發生變化
C．容器內氣體原子總數不再發生變化
D．相同時間內消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是 。
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑 D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發生反應）
（4）t2℃時，若將物質的量之比n(SO2）：n(O2)=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%，SO2的轉化率為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到，向哪個方向進行？
(2)達到平衡時，CO的轉化率為多少？
(3)當CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時CO的轉化率？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應）．下列說法正確的是（ ）
A. Pb與電源的正極相連
B. ZnC2O4在離子交換膜右側生成
C. 正極反應式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+
D. 標準狀況下，當11.2 L CO2參與反應時，轉移0.5mol電子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制得3.55gCl2 ， 通過計算回答：用雙線橋標出反應中電子轉移的方向和數目 ， 參加反應的HCl的物質的量為 ， 其中被氧化的HCl的質量 ．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com