Question

【題目】根據方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：

（1）用雙線橋法表示電子的轉移的方向及數目_______。

（2）該反應中的氧化劑是________，氧化產物是________。

（3）該反應中體現了濃硝酸的性質有________、_______。

（4）將其改為離子反應方程式_____________。

Answer 1

【答案】 HNO3 Cu(NO3)2 酸性 氧化性 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

（1）該氧化還原反應中的，化合價升高的是銅元素，化合價降低的是硝酸中的氮元素，轉移電子數為6mol，雙線橋法表示電子轉移的方向和數目如下所示：。

(2)化合價升高的是銅元素，被氧化，化合價降低的元素是氮元素，所在的反應物硝酸是氧化劑，氧化產物是Cu(NO3)2。

（3）該反應中硝酸與金屬反應，體現酸性，因為是氧化還原反應，硝酸的化合價降低，所以具有氧化性。

（4）改成離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。

（1）該氧化還原反應中的，化合價升高的是銅元素，化合價降低的是硝酸中的氮元素，轉移電子數為6mol，雙線橋法表示電子轉移的方向和數目如下所示：，

故答案為：；

(2)化合價升高的是銅元素，被氧化，化合價降低的元素是氮元素，所在的反應物硝酸是氧化劑，氧化產物是Cu(NO3)2，

故答案為HNO3，Cu(NO3)2；

（3）該反應中硝酸與金屬反應，體現酸性，因為是氧化還原反應，硝酸的化合價降低，所以具有氧化性，

故答案為：酸性；氧化性；

（4）改成離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。