Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素T為

 

元素（填元素名稱(chēng)）．元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是

 

．
（2）元素Y氣態(tài)氫化物的電子式

 

．
（3）元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），能證明這一事實(shí)的依據(jù)是

 

．
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

 

（填酸的化學(xué)式），理由是

 

．

Answer 1

分析：短周期元素，T元素原子M層上有6個(gè)電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答：解：短周期元素，T元素原子M層上有6個(gè)電子，則T為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，
（1）由上述分析可知，元素T為硫元素，元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是¹⁴₆C，故答案為：硫；¹⁴₆C；
（2）元素Y氣態(tài)氫化物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為：；
（3）Cl元素原子，核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性減弱，故非金屬性較強(qiáng)的是Cl，HClO₄的酸性比H₂SO₄強(qiáng)等能證明這一事實(shí)，
故答案為：HClO₄的酸性比H₂SO₄強(qiáng)；
（5）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，碳酸是弱酸，其它酸為強(qiáng)酸，碳酸明顯不同于其他三種，
故答案為：H₂CO₃；碳酸是弱酸，其它酸為強(qiáng)酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律、物質(zhì)分類(lèi)等，（5）為開(kāi)放性題目，學(xué)生自行選擇分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，有利于考查學(xué)生的分析歸納能力．