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【題目】某原電池總反應離子方程式為：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能實現該反應的原電池是（）

A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl2

B. 正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3

C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3

D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4

【答案】B

【解析】

原電池總反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe失去電子，為原電池的負極，正極為比Fe不活潑的金屬或非金屬，電解質為可溶性的三價鐵鹽，以此來解答，只有B符合；

答案：B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.18 g冰水混合物中有NA個原子和10NA個電子

B.常溫常壓下16 g 氧氣和臭氧混合氣體含有NA個氧原子

C.標準狀況下，33.6 L水含有1.5NA個水分子

D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，物質①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023個O2.(填序號，下同)

（1）質量最大的是________________，（2）分子數最多的是_____________，

（3）原子數最少的是______________，（4）體積最小的是________________.

（5）電子數最多的是_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。

（1）基態Co原子的價電子排布式為____________

（2）已知HN3是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式為HN3H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為___________。

（3）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位數是___________，1mol該配離子中所含σ鍵的數目為____，配位體NH3的空間構型為：___________ 。

（4）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________。

（5）NiO的晶體結構如下圖所示，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如下圖），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽為第三金屬，廣泛應用于航空航天等領域。四氯化鈦(TiCl4)是生產金屬鈦的重要原料，某小組設計實驗制備四氯化鈦并驗證其產物CO，裝置如下：

已知部分信息如下：

①制TiCl4的反應原理為：TiO2(S)+2C(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+2CO(g) ②四氯化鈦的熔、沸點分別為－24℃、136℃，易揮發，在水或淛濕空氣中都極易水解，加熱時能被O2氧化

回答下列問題：

(1)氣流由左至右，裝置的正確連接順序為：A、______________________、H、E(填字母)。

(2)A中盛裝鹽酸的儀器名稱是___________；G裝置的作用是______________________。

(3)寫出A中發生反應的化學方程式：______________________；實驗室欲制備6720mLCl2(標準狀態)，則理論上應轉移___________mol電子。

(4)能證明上述反應有CO生成的實驗現象是______________________。

(5)利用圖所示裝置測定產品純度：取 w g TiCl4產品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol·L－1的K2CrO4溶液作指示劑（注意：Ag2CrO4呈磚紅色)，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗滴定液VmL。[已知：常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12。TiCl4+(2+n)H2O=TiO2·nH2O↓+4HCl]

①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有______________________。

②根據上述數據計算該產品的純度為___________(用含w、c和V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵與鋁是我們生活中最常見的兩種金屬。

（1）迄今為止人類冶煉最多的金屬是______________。

（2）純凈的鐵的顏色是________________；純凈的鋁的顏色是____________________。

（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現象__________________________，化學反應方程式_______________________________________________。

（4）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發生鋁熱反應。信息中“某些”指_______________________________。（選填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”）寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式________________________________________。

（5）將5.5g鋁鐵混合物溶于足量的稀硫酸中，在標準狀況下收集到氫氣4.48L，則混合物中鋁的質量分數為__________________。

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【題目】把0.05 molNaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是

A.自來水B.0.5mol·L－1鹽酸

C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5mol·L－1KCl溶液

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【題目】有機物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質為主要原料，通過以下路線合成：