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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.18 g冰水混合物中有NA個原子和10NA個電子

B.常溫常壓下16 g 氧氣和臭氧混合氣體含有NA個氧原子

C.標準狀況下，33.6 L水含有1.5NA個水分子

D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA個原子

【答案】B

【解析】

A．冰水混合物為純凈物，18 g冰水混合物所含水的物質的量為1mol，則含有的原子數(shù)為3NA，同時含10NA個電子，故A錯誤；

B．氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n==1mol，故含有的氧原子為NA個，故B正確；

C．標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D．沒有指明2.24 L二氧化碳氣體為標準狀況下的氣體，則氣體摩爾體積未知，無法計算含有的原子數(shù)，故D錯誤；

故答案為B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。

（1）該反應的化學方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。

（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是______________________。

（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素。

實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。

（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.葡萄糖在人體內的氧化反應是放熱反應

B.某些物質在空氣中燃燒是吸熱反應

C.強酸、強堿的中和反應是放熱反應，弱酸、弱堿的中和反應是吸熱反應

D.鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應，前者是放熱反應，后者是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒的結構示意圖為，試回答：

（1）x表示______，y和微粒的電子層數(shù)共同決定了該微粒的________。

（2）當x-y=10時，微粒為_________（填微粒類別）。

（3）y=8時，該微粒帶2 個單位負電荷，則該微粒的符號為_______，該微粒的結構示意圖為_________。

（4）當y=1的中性原子M與y=7的中性原子N 化合時，形成的化合物的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應放出的熱量

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出___________kJ的熱量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應，放出的熱量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序為 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.1 mol CH4的質量為16 g/molB.0.05mol SO2的體積是1.12L

C.3.01×1023個SO2分子的質量為32 gD.0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA個K+和0.3 mol的SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：

（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L2。

（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數(shù)據(jù)如下表：

		積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g)	消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g)
ΔH/(kJ·mol1)		75	172
活化能/ (kJ·mol1)	催化劑X	33	91
活化能/ (kJ·mol1)	催化劑Y	43	72

①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。