Question

【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名稱是 。

（3）反應①的化學方程式為 。

（4）反應②中NaIO3被Fe單質還原為NaI，同時生成Fe（OH）3，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目

（5）在反應②中若有99 g NaIO3被還原，則轉移電子的物質的量為 mol。

Answer 1

【答案】

（1）取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）

（2）過濾

（3）3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）（5）3

【解析】

試題分析：由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應生成NaI、NaIO3，加入Fe與NaIO3發生氧化還原反應生成NaI、氫氧化鐵，操作I為過濾，固體為氫氧化鐵，②過濾后溶液中主要含NaI，分離、提純得到NaI。

（1）淀粉遇碘變藍，反應后加淀粉無現象即可說明反應結束，則判斷反應①中碘是否反應完全的方法為取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全，（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全），故答案為：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍，則證明碘已反應完全；反之，碘未反應完全，（或取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無色，證明碘已反應完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應完全）；

（2）由上述分析可知，操作I為過濾，故答案為：過濾；

（3）反應①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；

（4）反應②的化學方程式是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI，電子轉移的方向及數目為，故答案為： ；

（5）若有99g NaIO3被還原，轉移電子為×[（+5）-（-1）]=3mol，故答案為：3。