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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)

A. M+>H+>N3+

B. M+>N3+>H+

C. N3+>H+>M+

D. 條件不足，無法確定

【答案】A

【解析】試題分析：通電后就有固體生成，當(dāng)通過電子為0.1mol時(shí)，析出固體或氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，證明此時(shí)析出的固體，而不是氫氣(若是氫氣，那么氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.05mol)，第二階段，失去電子0.2mol，對應(yīng)物質(zhì)0.1mol，可知該物質(zhì)是氫氣，后面失電子數(shù)和物質(zhì)的量比例保持不變，說明X3+不放電，M+離子先于H+放電，故氧化能力為M+＞H+＞N3+。故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)序號	鋅的質(zhì)量/g	鋅的狀態(tài)	c(H2SO4)/mol·L-1	V(H2SO4)/mL	反應(yīng)前溶液的溫度/℃	其他試劑
1	0.65	粒狀	0.5	50	20	無
2	0.65	粉末	0.5	50	20	無
3	0.65	粒狀	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	無
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中,判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小,最簡單的方法可通過測定進(jìn)行判斷,其速率最快的是 (填實(shí)驗(yàn)序號)。

(2)實(shí)驗(yàn)1和2表明對反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明對反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí),小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是 ,其原因是。

②2~4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系，體積縮小，壓強(qiáng)增大可使顏色變深

C．合成氨反應(yīng)中用過量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D．將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來，有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某粒子ZARn+ ，則元素R的原子序數(shù)是（）
A.Z
B.A﹣Z
C.Z﹣n
D.Z+n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是。

（2）操作Ⅰ的名稱是。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。

（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

（5）在反應(yīng)②中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是

A. 1.01×105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃ B. 測得其pH=7

C. 遇鈉生成氫氣 D. 電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本。

（1）工業(yè)上處理100 L Cr2O72－含量為108 mg·L－1的含鉻廢水，至少需要 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2。

（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3＋（使其濃度小于1×10－6 mol·L－1），需調(diào)節(jié)溶液pH 。

（3）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）。控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）。溫度超過70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是。

（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+。化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應(yīng)具有催化作用。為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份。其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4－被還原成Mn2+），消耗濃度為0．4000mol·L－1的KMnO4溶液20．00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9．100g干燥固體粉末。

通過計(jì)算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請給出計(jì)算過程與推測理由）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：