【題目】某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。甲的結構簡式為
A. CH3CH=CHCH3
B. 
C. CH3CH2CH=CHCH3
D. CH2=CHCH2CH2CH2CH3
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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【題目】下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖。
下列說法中不正確的是
A. 甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH== 2K2CO3+6H2O
B. 若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應為4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C. 若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子數為0.2NA
D. 常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應的熱化學方程式為CH3OH(l)+1.5O2(g) ==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1
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【題目】甲容器中進行如下反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)，經2 min,B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的下列說法正確的是
A. 在2 min末的反應速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min)
B. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
C. 若乙容器中也同時進行此反應，且相同時間段內用D表示的速率是0.2 mol/(Lmin)，則乙容器中反應速率更快
D. 對甲容器升高溫度，則正反應速率將減小
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【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優點是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。
(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}
(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩定性如下圖所示:
從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率，可采取的實驗條件范圍為______________________。
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【題目】氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來科學家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值。
反應 | 大氣固氮 N2(g)＋O2(g) | 工業固氮 N2(g)＋3H2(g) | |||
溫度/℃ | 27 | 2 000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3.8×10－31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②分析數據可知：人類不適合大規模模擬大氣固氮的原因______________________________________。
③在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。
(2)工業固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是___________(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關系：___________。
(3)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發生工業合成氨反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8 mol。
①達平衡時，H2的轉化率α1＝_____________。
②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數Kp＝_________________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
③為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有______________(填字母)。
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫 C．適當增大壓強
D．減小壓強 E．循環利用和不斷補充氮氣 F．及時移出氨
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【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種白色晶體，是常見的實驗藥品，可由干燥的NH3和干燥的CO2在任何比例下反應得到每生成1.0g氨基甲酸銨放出2.05kJ的熱量。回答下列問題：
(1)實驗室可選用下列裝置(I~V)制備干燥的NH3和CO2。
①用裝置I、Ⅲ制備并純化NH3時，接口a與________________(填接口字母)相連，裝置I中發生反應的化學方程式為________________________。
②制備并純化CO2時，按氣流從左至右的方向，各接口連接順序為________________(填接口字母)
(2)一種制備氨基甲酸銨的改進實驗裝置如下圖所示：
①用儀器W代替分液漏斗的優點是________________________；用干冰裝置代替(1)中制備并純化CO2裝置的優點是________________________。
②“薄膜反應器”中發生反應的熱化學方程式為________________________；盛濃硫酸的裝置的作用是________________________________(列舉2點)。
③體系中若有水蒸氣，還可能生成的銨鹽是________________________(填化學式)。
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【題目】電動自行車由于靈活、快捷、方便，已成為上班族的主要代步工具，其電源常采用鉛蓄電池。反應原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s)＋2H2O(l)。根據此反應判斷下列敘述錯誤的是( )
A. 放電時負極反應：Pb(s)＋SO42-(aq)－2e－ = PbSO4(s)B. 放電時化學能轉化為電能
C. 放電時，電解液的密度增大D. 放電時，正負極質量都增加
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