【題目】膾炙人口的“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”是明代名臣于謙的名作《石灰吟》。這四句中沒有涉及化學變化的是
A．千錘萬鑿出深山 B．烈火焚燒若等閑
C．粉身碎骨渾不怕 D．要留清白在人間
學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備反應原理為：Sr+O2
SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。
(1)選擇必要儀器組裝制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向)：____________(填字母)。
(2)該實驗制備氧氣的化學方程式為______________。
(3)連接好裝置并進行實驗，實驗步驟如下，實驗操作順序為___________(填字母)。
①打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶②在相應裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱
⑤停止加熱⑥關閉分液漏斗活塞
(4)利用反應Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制備過氧化鍶的裝置如下：
①X儀器的作用是_____________。
②氨氣在該反應所起的作用是__________________。
③實驗結束后，得到SrO2·8H2O的操作為_________________。
(5)設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：
（1） 若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol－1，氧氧鍵的鍵能為e，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol －1，則S8分子硫硫鍵的鍵能為 kJ·mol－1
（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80 g·mol－1，則該蒸氣中S2分子的體積分數不小于 (用百分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
(1)①按系統命名法，化合物
的名稱是______________。
②二乙酸乙二酯的結構簡式：_____________________。
(2)苯的同系物A，分子中共含66個電子，A苯環上一溴代物只有一種，A的結構簡式為______________。
(3)C5H4理論上同分異構體的數目可能有30多種，如：
A．CH2=C=C=C=CH2 B．CH≡C-CH=C=CH2 C．
D．
，
其中A、B是鏈狀分子(不考慮這些結構能否穩定存在)，請寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結構簡式： 。
(4)
分子中最多有 個原子共面。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是( )
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH﹣)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．將水加熱，KW增大，pH不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)
(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示)：____________ _____
(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 。
已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：
請回答下列問題：
(4)在上圖的括號內應填的是在_______________環境中加熱。
(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)
Mg2++2OH-。向體系中加入(請填出兩種不同類別的物質) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質，可加入的除雜試劑( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷周期表第四周期第Ⅷ族元素，其化合物用途廣泛，如：LiCoO2做鋰電池的正極材料；草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備。
Ⅰ.（1）LiCoO2中鈷元素的化合價為_______
（2）工業上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液，稀硫酸混合加熱，可得到CoSO4回收，反應的化學方程式為：______________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是____________
Ⅱ.利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH）2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（3）浸出液中加NaClO3的目的是：______________．
（4）請用平衡移動原理說明加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀的原因：____________
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___________
（6）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（ ）
A.乙烯在空氣中燃燒
B.苯在一定條件下跟H2反應
C.苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應
D.乙烯在一定條件下跟HCl反應
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