Question

【題目】過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備反應原理為：Sr+O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。

(1)選擇必要儀器組裝制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向)：____________(填字母)。

(2)該實驗制備氧氣的化學方程式為______________。

(3)連接好裝置并進行實驗，實驗步驟如下，實驗操作順序為___________(填字母)。

①打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶②在相應裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱

⑤停止加熱⑥關閉分液漏斗活塞

(4)利用反應Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制備過氧化鍶的裝置如下：

①X儀器的作用是_____________。

②氨氣在該反應所起的作用是__________________。

③實驗結束后，得到SrO2·8H2O的操作為_________________。

(5)設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強__________________。

Answer 1

【答案】ABEB2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③②①④⑤⑥防止到吸中和生成的氫離子，促進反應進行過濾、洗滌、干燥在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再向其中加少量過氧化鍶，溶液變為紅色，證明SrO2的氧化性比FeCl3的強

【解析】本題考查實驗制備、實驗方案設計的評價，（1）根據反應原理，需要制備氧氣，因為鍶是活潑金屬與水反應，因此需要除去氧氣中的水蒸氣，然后通入直玻璃管中反應，同時防止空氣進入E裝置，因此連接順序是ABEB；（2）制備氧氣反應方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；（3）有氣體參加反應，需要先檢驗裝置的氣密性，然后加入藥品，打開分液漏斗活塞，排除裝置的空氣，對直玻璃管進行加熱，發生反應，反應完全后，停止加熱，關閉分液漏斗活塞，順序是③②①④⑤⑥；（4）①NH3極易溶于水，因此作用是防止倒吸；②根據反應方程式，應是Sr2＋＋H2O2=SrO2＋2H＋，通入氨氣，中和H＋，促進反應進行；③SrO2·8H2O是沉淀，得到SrO2·8H2O，需要過濾，洗滌，干燥；（5）在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，再向其中加少量過氧化鍶，溶液變為紅色，證明SrO2的氧化性比FeCl3的強。