Question

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起______的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是______．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有______、______．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在______（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在______（填儀器）中，滴定時加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點______．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為______．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有______（按操作的順序填寫）．
A．過濾B．洗滌C．萃取D．分液E．冷卻F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為______（小數點后面保留一位有效數字）．

Answer 1

（1）亞鐵離子具有強還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，糖衣可以隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，亞鐵離子在水溶液中易水解，加鹽酸增大氫離子濃度可以抑制水解，
故答案為：隔絕空氣，防止被O₂氧化；防止Fe²⁺水解；
（2）①配制一定物質的量濃度溶液實驗用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要250mol容量瓶和定容時使用的膠頭滴管，
故答案為：250mol容量瓶；膠頭滴管；
②滴定實驗中，待測液放在錐形瓶中，因此含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，放在酸式滴定管中；不用加指示劑，利用高錳酸鉀溶液本身的顏色即可，當加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變為紫色，震蕩，且半分鐘內不恢復原色，則滴定到了終點，
故答案為：錐形瓶；酸式滴定管；不用加；最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時，錐形瓶中溶液的顏色變為紫色，震蕩，且半分鐘內不恢復原色，則滴定到了終點；
（3）①H₂O₂與亞鐵離子反應生成鐵離子和水，離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②從紅褐色的懸濁液過濾得到含氫氧化鐵的濾渣，洗滌除掉吸附的雜質離子，灼燒分解生成氧化鐵，冷卻后稱量，
故答案為：A、B、F、E；
③氧化鐵中鐵元素的質量為：0.8960g×

112

160

=0.6272g，根據鐵元素守恒可知硫酸亞鐵中鐵元素的質量為0.6272g，則硫酸亞鐵的質量為：0.6272g×

152

56

=1.7024g，因此硫酸亞鐵的質量為：

1.7024g

0.3g×10

×100%=56.7%，
故答案為：56.7%．