Question

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算：
（1）生成標準狀況下的H₂多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度。

Answer 1

2.24L；（2）1.25mol·L^-1（每項3分，格式、單位不正確的酌情扣分1-2分）。

試題分析：（1）6.5g鋅的物質的量是6.5g÷65g/mol＝0.1mol
Zn  ＋   H₂SO₄＝ZnSO₄  ＋  H₂↑
1mol             1mol     22.4L
0.1mol           0.1mol   2.24L
即生成的氫氣在標準狀況下的體積是2.24L
（2）硫酸鋅的物質的量是0.1mol
所以硫酸鋅的物質的量濃度是0.1mol÷0.08L＝1.25mol/L
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。該題的關鍵是明確反應原理和物質的量濃度概念，然后借助于方程式直接列式計算即可。