【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法不正確的是
A. 洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇 B. 在Z導管出來的氣體中有二氧化碳
C. 洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇 D. 在Z導管口有紅棕色氣體出現
【答案】A
【解析】碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2．
A、H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成，故A錯誤；
B、因CO2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，則Z導管出來的氣體中含有二氧化碳，故B正確；
C、因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應生成BaSO4，所以氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇，故C正確；
D、反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NO2，呈紅棕色，故D正確；
故選A．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知斷裂1molC﹣H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1mol C﹣C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1mol C═C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1mol H﹣H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為： 
若在反應中消耗了1mol乙烷（反應物），則有關該反應的說法正確的是（ ）
A.該反應放出251.2 kJ的熱量
B.該反應吸收251.2 kJ的熱量
C.該反應放出125.6 kJ的熱量
D.該反應吸收125.6 kJ的熱量
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【題目】有關銅與濃硫酸的反應下列說法錯誤的是
A. 該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1
B. 濃硫酸在反應中既體現出氧化性，又體現出酸性
C. 標準狀況下，lmol銅和2mol濃硫酸充分反應可得22.4L氣體
D. 1mol銅和足量濃硫酸反應，轉移電子個數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D都是中學化學中常見的有機化合物，它們在一定的條件下有如下轉化關系（部分物質和條件被略去）．其中，A是最簡單的烯烴，分子式為C2H4 ， 其產量可用來衡量一個國家石油化工發展的水平．C是生活中常用的一種具有酸味的調味品的成分；通常狀況下，D是具有濃郁香味的油狀液體． 
（1）在有機化合物A，B，C，D中，屬于烴類的是（填結構簡式）；反應④的反應類型是 ．
（2）在A，B，C，D中，密度比水小且難溶于水的液體是（填物質名稱）．A在一定條件下可以發生加聚反應生成一種塑料，該塑料的結構簡式為 ．
（3）反應①中，素瓷片的主要作用是 ． 一定條件下， B，C，D三種物質中不能和NaOH溶液反應發生反應的是（填物質名稱）．
（4）植物秸稈在一定條件下能水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉化為B，B在某種微生物存在下發生氧化反應得到C．寫出葡萄糖轉化為B的化學方程式： ．
（5）在實驗室獲得的D中往往含有少量的B，C；為提純D，可以先將此不純的D和一充分混合，然后再靜置、（填操作名稱）即可．
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【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ �。�
A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C. Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣ D. H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣
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【題目】碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程如圖1和實驗裝置如圖2： 
（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③ ， 步驟⑤ ．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（填編號）
A.醋酸
B.苯
C.四氯化碳
D.酒精
（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是 ．
（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾．指出如圖實驗裝置中存在的錯誤之處： ．
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【題目】將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 22.4L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（ ）
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.反應中共消耗Zn 65g
C.氣體A中SO2和H2的體積比為1：4
D.反應中共轉移電子2mol
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【題目】NH3和HNO3是重要的工業產品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。
（1）合成塔中發生反應的化學方程式是_______________________________
從氨分離器中又回到合成塔中的物質是_________________。
（2）氧化爐中發生反應的化學方程式是_________________________________________
（3）尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來處理，在催化劑作用下生成無污染的氣體,寫出NO2和 NH3反應的化學方程式__________________________________________________
當有5.6L NO2被還原時,轉移電子的物質的量為 ________________mol.
（4）氧化爐中出來的氣體,先降溫再進入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是_________________.若進入吸收塔的氣體的體積分數為NO210.0%,NO 1.32%,其余為N2、水蒸氣等.當進入吸收塔中氣體為10m3時,最少需要空氣的體積為_____________m3。
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