【題目】下列有關甲烷的取代反應的敘述正確的是
A. 甲烷與氯氣的物質的量之比為1∶1，混合發生取代反應只生成CH3Cl
B. 甲烷與氯氣的取代反應，生成的產物中CH3Cl最多
C. 甲烷與氯氣的取代反應生成的產物為混合物
D. 1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯氣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油鐵儲罐久置未清洗易引發火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:
已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。
請回答下列問題:
(1)化合物甲的化學式為___________。
(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。
(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是
A. 電極A表面反應之一為NO2－e－+H2O= NO3_+2H+
B. 電極B附近的c(NO3_)增大
C. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
D. 該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4L O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下 列敘述不正確的是( )
A. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
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【題目】(1)對于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2 7種物質，不存在化學鍵的是__；屬于共價化合物的是______、______；屬于離子化合物的是______、______、______；既含離子鍵，又含共價鍵的是______、______；(填化學式)
(2)用電子式表示氧化鈉的形成過程____________________________________
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【題目】化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反
應進行的方向和限度的說法中正確的是（ ）
A. mA(g)+nB(g)
pC(g)，平衡時A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴大一倍，達到新的平衡后A的濃度變為0.3mol/L，則計量數m+n＜p
B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分數不變能作為平衡判斷的依據
C. 對于反應A(g)+B(g)
2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數為n％，此時若給體系加壓則A的體積分數不變
D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0
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【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。
(1)A中試劑為________。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是__________________________
(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是____________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應____________________________。
(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
(5)實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器是膠頭滴管、玻璃棒和_____________________(填儀器規格和名稱)
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【題目】下列化學用語正確的是
A. 雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：
B. 新制氯水中含氧酸的結構式：H—Cl—O
C. S2-的結構示意圖
D. 標準狀況下密度為1.25g/L的氣態烴的球棍模型：
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【題目】FeCl3，學名三氯化鐵，是黑棕色結晶，主要用于金屬蝕刻,污水處理等。解答下列問題。
（1）按照物質的分類方法，FeCl3應屬于_________。
①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質 ⑦易溶物
A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦
（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.
（3）將50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的體積變為二者的體積之和，則混合液中Cl－的物質的量濃度為_____mol/L.
（4）芳香族化合物A的分子式為C7H8O，A中加入FeCl3溶液顯紫色，且苯環上的一氯代物只有二種，A的結構簡式為________，寫出A與濃溴水反應的方程式________。
（5）FeCl3可制備氫氧化鐵膠體處理污水，處理污水時發生了__________（物理或化學）變化。
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